Question

(5分)将6.50g锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。求：
1)6.50g锌的物质的量；
2)所用盐酸的物质的量浓度；
3)反应中生成的H₂在标准状况下的体积。       

Answer 1

（5分）解：(1)6.50g锌的物质的量：
n (Zn)=="0.100mol                   " 1分
(2)  Zn+  2HCl ＝  ZnCl₂+  H₂
1mol  2mol             22.4L
0.100mol c (HCl) ×0.200L    V (H₂)         
c (HCl)==1.00mol·L^-1          3分
(3)V (H₂)=="2.24L             " 5分

解析