题目内容

12．按装置如图进行实验，若图的X轴表示流入阴极的电子的量，则Y轴不可能表示的（　　）
A．Ag+物质的量浓度B．NO3-物质的量浓度
C．溶液的pHD．银棒的质量

分析 用银作阳极、铁作阴极电解硝酸银溶液时，阳极上银失电子发生氧化反应，阴极上银离子得电子发生还原反应，根据溶液中离子浓度变化来分析解答．

解答 解：用银作阳极、铁作阴极电解硝酸银溶液时，阳极上银失电子发生氧化反应，电极反应式为：Ag-e-=Ag+，阴极上银离子得电子发生还原反应，电极反应式为：Ag++e-=Ag，所以电解质溶液中氢离子、硝酸根离子、银离子浓度都不变，阴极上析出的银附着在银电极上，所以银棒质量增加，而图中Y不变，所以y轴不可能表示银棒的质量；
故选：D．

点评 本题考查了电解原理，明确阴阳极上发生的电极反应及图象的含义是解本题关键，再结合电镀原理来分析解答，注意活泼金属作阳极时，阳极上金属失电子发生氧化反应，为易错点．

练习册系列答案
相关题目
2．硫代硫酸钠（Na2S2O3）可用作传统照相业的定影剂、鞣革时重铬酸盐的还原剂及纸浆漂白时的脱氯剂等．某化学探究小组通过查阅资料，利用图1所示装置及试剂可制备硫代硫酸钠．

（1）装置A中的“硫酸”最好选用C（填字母序号）．
A．发烟硫酸      B．浓硫酸      C．80%的硫酸      D．10%的硫酸
（2）装置C中除生成目标产物硫代硫酸钠外，还生成一种温室气体．则装置C中发生反应的离子方程式为4SO2+2S2-+CO32-═3S2O32-+CO2．
（3）装置B的作用是防止装置C中的液体倒吸入装置A中（或作安全瓶），装置D的作用是吸收尾气中的SO2．
（4）若将分液漏斗中的硫酸换为浓盐酸，装置C中除生成硫代硫酸钠外，还生成一种钠盐，该钠盐的化学式为NaCl，为防止该钠盐的生成，有同学在上述装置中增加了如图2装置E．该装置E应该添加的位置为A（填字母序号）．
A．只能在装置A和装置B之间
B．只能在装置B和装置C之间
C．在装置A和装置B或装置B和装置C之间都可以
D．只能在装置C和装置D之间
该装置中盛放的试剂为D（填字母序号）．
A．NaOH溶液      B．Na2SO3溶液      C．NaHCO3溶液      D．NaHSO3溶液．
3．下列物质：①8gCH4 ②标准状况下体积为28L的NH3 ③4℃时，10.8mL的水 ④含有6.02×1024个电子的HF气体
（1）含有原子数由少到多的顺序是③④①②．
（2）含有化学键数目由少到多的顺序是④③①②．
20．KMnO4可用于制备氧气，KMnO4属于（　　）
A．酸B．碱C．盐D．氧化物
7．汽油不完全燃烧会产生CO气体，人吸进含有CO的空气后，CO、CO2与人体血红蛋白（Hb）建立如下平衡：CO+HbO2?02+HbCO；当HbCO浓度为HbO2浓度的2%时，人的智力将受到严重损伤．根据平衡移动原理分析，应采用什么办法抢救CO中毒患者？
17．医学上在进行胃肠疾病的检查时，利用X射线对BaSO4穿透能力较差的特性，常用BaSO4做内服造影剂，这种检查手段称为钡餐透视．
Ⅰ．请写出BaSO4能作为钡餐透视的另外一个理由：BaSO4既不溶于水，也不溶于酸，可经人体排出体外，不会引起Ba2+中毒．
Ⅱ．请用文字叙述和离子方程式说明钡餐透视时为什么不用BaCO3？BaCO3遇到胃酸发生反应：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑，生成的Ba2+会使人中毒．
Ⅲ．某课外活动小组为探究BaSO4的溶解度，分别将足量BaSO4放入：
①5mL水
②20mL 0.5mol•L-1的Na2SO4溶液
③40mL 0.2mol•L-1的Ba（OH）2溶液
④40mL 0.1mol•L-1的H2SO4溶液中，溶解至饱和．
（1）以上各溶液中，c（Ba2+）的大小顺序正确的是A，BaSO4的溶解度的大小顺序为C（填序号）．
A．③＞①＞④＞②B．③＞①＞②＞④
C．①＞④＞③＞②D．①＞③＞④＞②
（2）已知25℃时，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，上述条件下，溶液③中的c（SO${\;}_{4}^{2-}$）为5.5×10-10mol/L，溶液②中c（Ba2+）为2.2×10-10mol/L．
（3）某同学取同样的溶液③和溶液④直接混合，则混合溶液的pH为13（假设混合后溶液的体积为混合前两溶液的体积之和）．
4．设NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4 L乙醇所含的分子数必定为NA
B．1mol NO2与足量的水反应，转移的电子数为2NA
C．0.1mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.15NA
D．在常温常压下32g氧气所含的原子数目为2NA
1．T℃时，将3molX和4molY充入1L密闭容器中，发生反应X（g）+3Y（g）?Z（g）+W（g），溶液中Y的物质的量浓度随时间变化如图中实线I所示，图中Ⅱ、Ⅲ表示仅改变某一反应条件时，Y的物质的量浓度随时间的变化，下列说法正确的是（　　）
A．反应开始至a点时，v（X）=1mol•L-1•min-1
B．4min时，正反应速率：Ⅱ＞Ⅰ
C．曲线Ⅲ对应点的条件改变是减小压强
D．T℃时，该反应的化学平衡常数为1
2．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．1.0L1.0mol•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数数为2NA
B．常温常压下，3.4gNH3中含N一H键数目为0.6NA
C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4NA
D．标准状况下，33.6LCCl4中含有氯原子的数目为6NA．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网