Question

将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸恰好完全反应，产生的NO和NO₂（不考虑N₂O₄）混合气体在标准状况下的体积为11.2L．（计算结果均取小数点后2位）
（1）铜的物质的量是多少？
（2）铜和硝酸的反应中，硝酸既表现了酸性又表现了氧化性，表现氧化性的硝酸的物质的量是多少？
（3）原硝酸的浓度是多少？

Answer 1

考点：氧化还原反应的计算

专题：氧化还原反应专题

分析：（1）根据n=

m

M

计算32.64g铜的物质的量；
（2）表现氧化性的硝酸反应生成NO和NO₂，根据N原子守恒计算表现氧化性的硝酸的物质的量；
（3）根据氮原子守恒可知n（HNO₃）=n（NO₂+NO）+2n[Cu（NO₃）₂]，再根据c=

n

V

计算．

解答： 解：（1）32.64g铜的物质的量=

32.64g

64g/mol

=0.51mol，
答：铜的物质的量是0.51mol；
（2）表现氧化性的硝酸反应生成NO和NO₂，根据N原子守恒，表现氧化性的硝酸的物质的量=n（NO₂+NO）=

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，
答：表现氧化性的硝酸的物质的量是0.5mol；
（3）根据氮原子守恒可知n（HNO₃）=n（NO₂+NO）+2n[Cu（NO₃）₂]=0.5mol+0.51mol×2=1.52mol，故原硝酸的浓度=

1.52mol

0.14L

=10.86mol/L，
答：原硝酸的浓度为10.86mol/L．

点评：本题考查氧化还原反应有关计算，难度不大，注意利用原子守恒进行计算．