题目内容
下列有关H2SO4的说法中正确的是（ ）
| A、将过量的Zn投入一定量的浓H2SO4中，最终生成的气体只有SO2 | B、向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体 | C、运输保存浓硫酸的槽罐车一旦泄露后应立即用大量水冲洗 | D、向5 mL 18 mol?L-1的硫酸中加入足量铜片并加热使其充分反应，生成0.045 mol SO2 |
分析：浓硫酸具有强氧化性，可与金属锌、铜等反应生成二氧化硫气体，但稀硫酸与铜不反应，稀硫酸与活泼金属反应生成氢气，以此解答．
解答：解：A．浓硫酸和锌反应生成SO2，随着反应的进行，硫酸浓度逐渐降低，稀硫酸与锌反应生成氢气，故A错误；
B．向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4，酸性条件下，NO3-与Fe2+发生氧化还原反应生成NO，NO在试管口被氧化生成红棕色的二氧化氮气体，故B正确；
C．运输保存浓硫酸的槽罐车一旦泄露后，如yoga水冲洗，硫酸被稀释而生成氢气，易爆炸，故C错误
D．向5 mL 18 mol?L-1的硫酸中加入足量铜片并加热使其充分反应，随着反应的进行，硫酸浓度逐渐降低，稀硫酸与铜不反应，则生成的SO2物质的量小于0.045mol，故D错误．
故选B．
B．向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4，酸性条件下，NO3-与Fe2+发生氧化还原反应生成NO，NO在试管口被氧化生成红棕色的二氧化氮气体，故B正确；
C．运输保存浓硫酸的槽罐车一旦泄露后，如yoga水冲洗，硫酸被稀释而生成氢气，易爆炸，故C错误
D．向5 mL 18 mol?L-1的硫酸中加入足量铜片并加热使其充分反应，随着反应的进行，硫酸浓度逐渐降低，稀硫酸与铜不反应，则生成的SO2物质的量小于0.045mol，故D错误．
故选B．
点评：本题考查浓硫酸的性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意把握浓硫酸、稀硫酸的性质的异同，难度不大．
练习册系列答案
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下列有关实验的叙述正确的是（ ）
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