Question

在一定温度下的密闭容器中，加入1mol CO和1mol H₂O发生反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），达到平衡时测得n（H₂）为0.5mol，下列说法不正确的是（　　）

A．在该温度下平衡常数K=1

B．平衡常数与反应温度无关

C．CO的转化率为50%

D．其他条件不变时，改变压强平衡不移动

Answer 1

分析：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），
开始  1        1       0       0
转化0.5        0.5     0.5      0.5
平衡0.5        0.5     0.5      0.5
然后结合平衡常数及转化率的计算来解答．

解答：解：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），
开始  1        1       0       0
转化0.5        0.5     0.5      0.5
平衡0.5        0.5     0.5      0.5
A．体积相同，浓度的比值等于物质的量的比值，在该温度下平衡常数K=

0.5×0.5

0.5×0.5

=1，故A正确；
B．平衡常数与温度有关，温度变化，则平衡常数变化，故B错误；
C．CO的转化率为

0.5mol

1mol

×100%=50%，故C正确；
D．因该反应为反应前后体积不变的反应，则其他条件不变时，改变压强平衡不移动，故D正确；
故选B．

点评：本题考查化学平衡的计算，明确化学平衡的三段法计算方法及平衡常数、转化率的计算即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．