题目内容

为了除去食盐中的，有以下操作步骤：①过滤②加入稍过量的溶液③加稀盐酸调整pH至中性④加入稍过量的和NaOH溶液，正确的操作顺序是

[　　]

A．④②①③
B．②④①③
C．④③②①
D．②①④③
答案：AB
练习册系列答案
相关题目
为验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：
（1）实验室制氯气的反应原理为
MnO2+4HCl（浓）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl（浓）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
，盛有饱和食盐水的洗气瓶的作用是
为了除去气体中的HCl
为了除去气体中的HCl
．
（2）装置B中盛放的试剂是
A
A
（填选项），实验现象为
生成淡黄色沉淀
生成淡黄色沉淀
．
A．Na2S溶液   B．Na2SO3溶液    C．Na2SO4溶液
（3）装置C中盛放烧碱稀溶液，目的是
吸收多余的尾气，防止污染空气
吸收多余的尾气，防止污染空气
，写出反应的离子方程式
Cl2+2OH-=Cl+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl+ClO-+H2O
．
（4）能证明氯元素比硫元素非金属性强的依据为
①③④
①③④
． （填序号）
①氯原子比硫原子更容易获得电子形成离子；
②次氯酸的氧化性比稀硫酸强；③S2-比Cl-还原性强；
④HCl比H2S稳定．
实验题
如图所示，是制取氯气并探究氯气的性质的实验装置．图1中：①氯气发生装置；②溴化亚铁溶液；③15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；④石灰乳；⑤尾气吸收装置．已知：氯气和碱的反应为放热反应．温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：
3Cl2+6OH-
  △  
.
 
5Cl-+ClO3-+3H2O
（1）实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有
B
B
（填写下列编号字母）的净化装置．
A．碱石灰　　　  B．饱和食盐水　 　　   C．浓硫酸　　 　    D．饱和碳酸氢钠溶液
（2）通入足量氯气后，②中反应的化学方程式为
3Cl2+2FeBr2=2FeCl3+Br2
3Cl2+2FeBr2=2FeCl3+Br2
，实验结束后，将②中液体与适量CCl4溶液混合，充分静止、振荡，现象为
分层，上层水层黄色，下层有机层橙红色
分层，上层水层黄色，下层有机层橙红色
．
（3）利用③反应后的溶液可制备KClO3晶体，实验过程：溶液→蒸发浓缩→冷却结晶→过滤→洗涤→干燥→氯酸钾晶体．蒸发浓缩时，当
出现少量晶体
出现少量晶体
时，应停止加热；洗涤时，如何检验晶体已洗涤干净（请简述操作方法）：
取最后一次洗涤液，加入硝酸酸化的硝酸银，不产生白色沉淀则干净
取最后一次洗涤液，加入硝酸酸化的硝酸银，不产生白色沉淀则干净
．
（4）④的产物中Ca（ClO）2的质量明显小于理论值．为探究产物的组成，另取一定量的石灰乳，缓慢、匀速地通入足量氯气，ClO-、ClO3-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的关系曲线如图2所示（不考虑氯气和水的反应）．则图2中曲线I表示
ClO-
ClO-
离子的物质的量随反应时间变化的关系，所取石灰乳中含有Ca（OH）2的物质的量为
0.25
0.25
mol．
某兴趣小组利用如下图装置探究Cl2的性质．
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回答下列问题：
（1）A装置制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的漂白粉，通过
 
（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸．实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在A与B之间安装盛有
 
（填写下列编号字母）的净化装置．
A、碱石灰　　　　　B、饱和食盐水　　 　C、浓硫酸　　　　D、饱和碳酸氢钠溶液
（2）B溶液发生反应的离子方程式
 

（3）D中SO32-被Cl2氧化生成的微粒是
 

（A）SO42-　　　　　　B、S　　　　　C、SO2　　　　　D、H2SO4
（4）C中现象是无色溶液变成棕黄色后又褪色．这是因为发生如下2个反应：
①
 
；②I2+Cl2+H2O═HIO3+
 
（不必配平）．
（5）E中NaOH的作用是
 
．为证明E溶液中存在ClO-，取少量E中溶液放入试管中，滴加稀H2SO4至溶液呈酸性，再加入淀粉KI溶液，预期现象和结论是
 
．

为了除去食盐中的，有以下操作步骤：①过滤②加入稍过量的溶液③加稀盐酸调整pH至中性④加入稍过量的和NaOH溶液，正确的操作顺序是

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A．④②①③
B．②④①③
C．④③②①
D．②①④③

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