Question

【题目】元素周期律与周期表是学习元素化合物知识的重要工具。C与Si，N与P分别位于同一主族。其气态氢化物的分解温度如下表：

物质	CH4	SiH4	NH3	PH3
分解温度/K	873	773	1073	T

（1）CH4分解温度高于SiH4的原因是_________。

（2）仅依据元素非金属性强弱关系，预测PH3分解温度（T）的范围________；

（3）某同学为证明非金属性，设计如图装置：

①A处盛放的试剂是__________；

②B中出现的现象是______；B处发生的离子反应方程式为_____________；

③该同学的设计中存在的问题是__________。

Answer 1

【答案】非金属性C＞Si，因此氢化物稳定性：CH4＞SiH4 773K～1073K 饱和碳酸氢钠溶液 出现白色沉淀 SiO32-+CO2+H2O=CO32-+H2SiO3↓ 盐酸为无氧酸，不能由盐酸、碳酸的酸性比较二者非金属性

【解析】

(1)①元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，分解温度越高；

(2)非金属性Si＜P＜N，则PH3分解温度介于氨气、SiH4之间；

(3)证明非金属性C＞Si，由实验装置可知，A中饱和碳酸氢钠溶液可除去挥发的HCl，B中二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，由硅酸、碳酸的酸性可比较C、Si的非金属性，但盐酸为无氧酸，不能比较非金属性。

(1)非金属性C＞Si，因此氢化物稳定性：CH4＞SiH4，即CH4的分解温度高于SiH4的分解温度；

(2)非金属性Si＜P＜N，预测PH3分解温度(T)的范围为：773K～1073K；

(3)①A处盛放的试剂是饱和碳酸氢钠溶液；

②B中出现的现象是出现白色沉淀，B处发生的离子反应方程式为SiO32-+CO2+H2O=CO32-+H2SiO3↓；

③该同学的设计中存在的问题是盐酸为无氧酸，不能由盐酸、碳酸的酸性比较二者非金属性。