题目内容
7．下列说法正确的是（ ）| A． | 分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 | |
| B． | 硫酸氢钠溶于水时只破坏离子键 | |
| C． | 含有阳离子的晶体中一定有阴离子 | |
| D． | 1 mol二氧化硅晶体含4 mol Si-O键 |
分析 A．分子晶体的稳定性与化学键有关；
B．钠离子和硫酸根是离子键．氢离子和硫酸根是共价键；
C．阳离子的晶体不一定含阴离子；
D．根据二氧化硅的结构计算Si-O键的物质的量．
解答 解：A．分子晶体的稳定性与化学键有关，共价键越强，稳定性越大，而分子间作用力只影响物质的熔沸点，故A错误；
B．钠离子和硫酸根是离子键．氢离子和硫酸根是共价键，硫酸氢钠溶于水既有共价键破坏又有离子键破坏，故B错误；
C．阳离子的晶体不一定含阴离子，如金属晶体中含金属阳离子和自由电子，故C错误；
D．一个Si原子能和4个O原子形成4个共价键使Si原子达到稳定结构，所以1mol二氧化硅晶体中含Si-O键为4mol，故D正确．
故选D．
点评 本题考查较综合，涉及晶体类型及作用力、化学键和化合物的关系等，为高频考点，把握相关概念为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
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17．
图为周期表中短周期的一部分．若a原子最外层电子数比次外层电子数少3个，则下列说法中不正确的是（ ）
图为周期表中短周期的一部分．若a原子最外层电子数比次外层电子数少3个，则下列说法中不正确的是（ ）| A． | 原子半径的大小顺序是c＞b＞a＞d | |
| B． | c的氢化物比a的氢化物稳定 | |
| C． | b和d可结合成bd32-和bd42-阴离子 | |
| D． | a、b、c的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系是c＞b＞a |
+HNO3$→_{△}^{浓硫酸}$
+H2O．
．
．
12．对于工业合成氨反应：N2+3H2$?_{催化剂}^{高温高压}$2NH3，下列说法错误的是（ ）
| A． | 使用合适的催化剂可以加大反应速率 | |
| B． | 升高温度可以增大反应速率 | |
| C． | 增大N2浓度可以使H2转化率达到100% | |
| D． | 增大N2浓度可以增大反应速率 |
19．用铁片与稀硫酸反应时，下列措施不能使反应速率加快的是（ ）
| A． | 加热 | B． | 滴加少量的CuSO4溶液 | ||
| C． | 不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 | D． | 不用铁片，改用铁粉 |
，A的化学式是C14H18O，A可以发生的反应是aef（填写序号字母）．
．
+2Cu（OH）2+NaOH
+Cu2O↓+3H2O．
17．反应A+3B=2C+2D在不同条件下反应速率如下，其中最快的是（ ）
| A． | v（A）=0.15mol/（L•min） | B． | v（B）=0.6mol/（L•min） | ||
| C． | v（C）=0.4mol/（L•min） | D． | v（D）=0.0075 mol/（L•s） |