Question

【题目】50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是____________

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是__________________________。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值____(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

（4）实验中改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热________(填“相等”或“不相等”)

（5）用50 mL 0.50 mol·L－1 CH3COOH溶液(已知CH3COOH电离时吸热)进行上述实验，测得的中和热的数值会________。(均填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

Answer 1

【答案】环形玻璃搅拌棒减少实验过程中的热量损失偏小不相等相等偏小

【解析】

（1）由量热计的构造可以知道该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒，因此，本题正确答案是：环形玻璃搅拌棒；
（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失，因此，本题正确答案是：减少实验过程中的热量损失；
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，会使一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，因此，本题正确答案是：偏小；
（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，改用60mL0.50molL-1盐酸跟50mL0.55molL-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以改用60mL0.50molL-1盐酸跟50mL0.55molL-1NaOH溶液进行上述实验，测得中和热数值相等；因此，本题正确答案是：不相等；相等；
（5）CH3COOH弱酸，电离过程为吸热过程，所以用CH3COOH代替盐酸反应，反应放出的热量偏小；因此，本题正确答案是：偏小；