Question

【题目】为了证明一水合氨(NH3H2O)是弱电解质，常温下做以下实验没有意义的是

A.用pH试纸测得0.010 mol/L氨水的pH为10

B.用pH试纸测得0.10mol/L NH4Cl溶液的pH＜7

C.比较浓度均为 0.1 mol·L-1NaOH溶液和氨水的导电能力

D.取10mL 0.010mol/L氨水，滴入2滴酚酞，显粉红色，再滴加少量稀盐酸，颜色变浅

Answer 1

【答案】D

【解析】

一水合氨是弱电解质，氨水的电离方程式为：NH3H2O NH4++OH-，证明一水合氨是弱电解质，需证明一水合氨的电离是部分电离，据此分析。

A.0.010mol/L氨水的pH为10，OH-浓度为10-4mol/L，说明一水合氨的电离是部分电离，A不选；
B.0.10mol/LNH4Cl溶液为pH＜7，说明氯化铵是强酸弱碱盐，B不选；
C.比较浓度均为 0.1 mol·L-1NaOH溶液和氨水的导电能力，氨水的导电能力弱于NaOH溶液，说明一水合氨为弱电解质，C不选；
D.向氨水中加入盐酸发生了中和反应，不能证明一水合氨是弱电解质，D选。
答案选D。