Question

二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气．该反应进行到45秒时，达到平衡(NO₂浓度约为0.01 25 mol·L^－1)．下图中的线表示二氧化氮分解反应在前25秒内的反应进程．

(1)请计算前20秒内氧气的平均生成速率．

(2)若反应延续至70秒，请在图中用实线画出25秒至70秒的反应进程线．

(3)若在反应开始时加入催化剂(其他条件都不变)，请在图上用虚线画出加催化剂后的反应进程曲线．

Answer 1

答案：
解析：

答案：(1)2.2×10－3 mol·L－1·s－1 　　(2)图中实线． 　　(3)图中虚线 　　解析：2NO22NO＋O2，前20 秒NO2浓度由0.04 mol·L－1变化到0.018 mol·L－1，变化量为0.022 mol·L－1，由反应式可得前20秒氧气生成速率 　　V(O2)＝V(NO2)＝×0.022÷20＝0.002 2＝2.2×10－3 mol·L－1·s－1