(1)氮和碳的化合物与人类生产.生活密切相关.已知:N2,ΔH＝+180.5 kJ·mol-12H2,ΔH＝-483.6 kJ·mol-1则反应2H2+N2(g),ΔH＝ .(2)在压强为0.1 MPa条件.将a mol CO和3a mol H2的混合气体在催化剂作用下转化为甲醇的反应为COCH3OH(g),ΔH<0.①该反应的平衡常数表达式为题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

(1)氮和碳的化合物与人类生产、生活密切相关。已知：

N2(g)＋O2(g)===2NO(g)；ΔH＝＋180.5 kJ·mol－1

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；ΔH＝－483.6 kJ·mol－1

则反应2H2(g)＋2NO(g)===2H2O(g)＋N2(g)；ΔH＝。

(2)在压强为0.1 MPa条件，将a mol CO和3a mol H2的混合气体在催化剂作用下转化为甲醇的反应为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)；ΔH<0。

①该反应的平衡常数表达式为。

②若容器容积不变，下列措施可增大甲醇产率的是 (填字母)。

A．升高温度

B．将CH3OH从体系中分离

C．充入He，使体系总压强增大

(3)如图所示的装置能吸收和转化NO2和SO2。

阳极区的电极反应式为。

②阴极排出的溶液中含S2O离子，能将NO2气体转化为无污染气体，同时生成的SO可在阴极区再生。写出该反应的离子方程式：。

(4)将H2S和空气的混合气体通入FeCl3 、FeCl2 、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。

①在图示的转化中，化合价不变的元素是。

②反应中当有1molH2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3＋的物质的量不变，需要消耗O2的物质的量为。

练习册系列答案

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某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是( )

A．用10mL量筒量取 7.13 mL稀盐酸

B．用托盘天平称量 25.20gNaCl

C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为 2.3

D．用25 mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液 21.70 mL

下列说法正确的是

A．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率

B．氨水加水稀释后，溶液中c(NH3·H2O)/c(NH)的值增大

C．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应

D．电解精炼铜时，阴极溶解铜的质量小于阳极析出铜的质量

氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是( )

A．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动

B．通入少量SO2，溶液漂白性增强

C．加入少量固体NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)

D．再通入少量氯气，减小

LiAlH4是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水能剧烈反应释放出氢气，LiAlH4在125 ℃时分解为LiH、H2和Al。下列叙述错误的是( )

A．LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂

B．LiAlH4与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4 g·mol－1

C．1 mol LiAlH4在125 ℃时完全分解，转移3 mol电子

D．LiAlH4与水反应生成三种物质时，可能的化学方程式可表示为：

LiAlH4＋4H2O=Al(OH)3↓＋LiOH＋4H2↑

一定条件下进行反应：COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g)。向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol COCl2(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测得的有关数据见下表：

t/s	0	2	4	6	8
n(Cl2)/mol	0	0.30	0.39	0.40	0.40

下列说法正确的是( )

A．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl2)＝0.22 mol·L－1，则反应的ΔH<0

B．若在2 L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器进行该反应，化学平衡常数不变

C．保持其他条件不变，起始向容器中充入1.2 mol COCl2、0.60 mol Cl2和0.60 mol CO，反应达到平衡前的速率：v(正)＞v(逆)

D．保持其他条件不变，起始向容器中充入1.0 mol Cl2和0.8 mol CO，达到平衡时，Cl2的转化率小于60%

下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现“甲乙丙”转化的是( )

选项	甲	乙	丙
A	Si	SiO2	H2SiO3
B	NO	NO2	HNO3
C	Na	NaCl	NaOH
D	CH2=CH2	CH3CH2OH	CH3CHO

一定条件下，向密闭恒容容器中加入1.0 mol·L-1X，发生反应：2X(g) Y(g)+Z(g) △H＜0，反应到8min时达到平衡；在14min时改变体系的温度， 16min时建立新平衡。X的物质的量浓度变化如图所示。下列有关说法正确的是

A．0～8min用Y表示该反应速率为0.1mol·L-1·min－1

B．8min时达到平衡，该反应的平衡常数为K= 0.5

C．14min时，改变的反应条是降低了温度

D．16min时的正反应速率比8min时的正反应速率大

Ca(ClO)2与浓盐酸反应会生成Cl2，该反应的化学方程式为：

Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O

回答下列问题：

（1）浓盐酸在反应中显示出来的性质是________（填字母）。

A．只有还原性 B．还原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性

（2）产生0.3 mol Cl2，则转移的电子的物质的量为____________mol。

（3）此反应的离子方程式为_____________________。

（4）用双线桥法标出该反应的电子转移的方向和数目：_________________________。

（5）配平化学方程式：______KMnO4+_______HC1（浓）=_______KCl+_______MnCl2+_______Cl2↑+______H2O

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