题目内容

下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现“甲乙丙”转化的是( )

选项

甲

乙

丙

A

Si

SiO2

H2SiO3

B

NO

NO2

HNO3

C

Na

NaCl

NaOH

D

CH2=CH2

CH3CH2OH

CH3CHO

练习册系列答案
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生活中处处有化学，下列表述错误的是

A．低碳生活的核心就是节约能源，减少温室气体的排放

B．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料

C．PM2.5含有铅、铬、镉、钒、砷等元素均为对人体有害的金属元素

D．变质的植物油有难闻的特殊气味，是由于植物油发生了氧化反应

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6 g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析或结果错误的是( )

A．H2SO4浓度为2.5 mol·L－1

B．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，BC段产生氢气

C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4

D．原混合酸中NO物质的量为0.1 mol

(1)氮和碳的化合物与人类生产、生活密切相关。已知：

N2(g)＋O2(g)===2NO(g)；ΔH＝＋180.5 kJ·mol－1

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；ΔH＝－483.6 kJ·mol－1

则反应2H2(g)＋2NO(g)===2H2O(g)＋N2(g)；ΔH＝ 。

(2)在压强为0.1 MPa条件，将a mol CO和3a mol H2的混合气体在催化剂作用下转化为甲醇的反应为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)；ΔH<0。

①该反应的平衡常数表达式为 。

②若容器容积不变，下列措施可增大甲醇产率的是 (填字母)。

A．升高温度

B．将CH3OH从体系中分离

C．充入He，使体系总压强增大

(3)如图所示的装置能吸收和转化NO2和SO2。

阳极区的电极反应式为 。

②阴极排出的溶液中含S2O离子，能将NO2气体转化为无污染气体，同时生成的SO可在阴极区再生。写出该反应的离子方程式： 。

(4)将H2S和空气的混合气体通入FeCl3 、FeCl2 、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。

①在图示的转化中，化合价不变的元素是 。

②反应中当有1molH2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3＋的物质的量不变，需要消耗O2的物质的量为 。

下列描述正确的是( )

A. 向甲苯中滴入适量浓溴水，振荡后静置，溶液上层呈橙红色，下层几乎无色，说明甲苯和溴发生了取代反应

B. 将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得微蓝色透明液体，用激光笔照射，有丁达尔效应，说明微蓝色液体为胶体

C. 某钠盐溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液有白色沉淀，说明该钠盐是硫酸钠或硫酸氢钠

D. 锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去

25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

A．无色透明的溶液中：K＋、Cu2＋、NO、Cl－

B．0.1 mol·L－1CaCl2溶液中：Mg2＋、NH、CO、SO

C．pH=12的溶液：Na＋、K＋、SiO、Cl－

D．使甲基橙变红的溶液中：Na＋、Fe2＋、NO、Cl－

常温下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液．有关微粒的物质的量变化如图（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-）所示．根据图示判断，下列说法正确的是（ ）

A．当V（NaOH）=20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：

c（Na+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（H+）＞c（OH-）

B．等浓度的NaOH溶液与H2A溶液按2：1混合后，其溶液中水的电离程度比纯水小

C．NaHA溶液中：c（OH-）+c（A2-）=c（H+）+c（H2A）

D．向上述加入20mLNaOH溶液后所得溶液中再加入水的过程中，pH可能减少

生产中常要控制化学反应条件增大反应速率。下列措施中不能加快化学反应速率的是

A．尽可能使用稀溶液 B．选择合适的催化剂

C．碾细固体反应物 D．提高反应体系的温度

下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（ ）

A．氧化剂被还原，还原剂被氧化

B．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应

C．失电子难的物质，获得电子的能力一定强

D．一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原

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