用实验证明..氧化能力的顺序.简述操作过程.产生的现象和化学方程式.实验药品可在下列药品中选用:锌片.铜片.ZnCl2溶液(0.1摩／升).CuSO4溶液(0.1摩／升).Hg(NO3)2溶液(0.1摩／升). 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

用实验证明

、

氧化能力的顺序，简述操作过程，产生的现象和化学方程式（仪器可自行选用）.实验药品可在下列药品中选用：锌片、铜片、ZnCl₂溶液（0.1摩／升）、CuSO₄溶液（0.1摩／升）、Hg(NO₃)₂溶液（0.1摩／升）.

答案：
解析：

（1）取两支试管，分别注入少量

溶液和

溶液，再分别投入一小片锌.

第一支试管中的锌片上有红色固体沉积出来：

第二支试管中的锌片上，附着一层黑色物质，随着反应进行逐渐显银白色.

；

（2）取一支试管，注入少量溶液，投入一小片紫红色铜片，不久铜片表面呈银白色.

从这些置换反应可知它们氧化能力的顺序为：＞＞.

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某课外活动小组学生模拟呼吸面具中的原理，用实验证明“二氧化碳是否在有水存在时才能与过氧化钠反应”．

(1)按下图装置，在干燥的试管Ⅲ中装入Na₂O₂后，在通入CO₂之前，应率先用弹簧夹(K₁，K₂)夹持好，目的何在？________________________________________________．

(2)试管Ⅰ内的试剂X应该是________时，打开弹簧夹K₁，K₂，加热试管Ⅲ约5分钟后，将带火星的木条插入管Ⅱ的液面上，可观察到带火星的木条不能燃烧，且Ⅲ内淡黄色粉末没发生变化，则所得的化学结论是________________________________________________．

(3)试管Ⅰ内试剂为CO₂饱和水溶液时，其他操作同(2)，通过________________________的现象可以证明Na₂O₂与潮湿的CO₂能反应且放出O₂．

(4)CO₂与Na₂O₂反应机理也可用示踪原子分析加以证明，请完成下列反应：

Na₂O₂＋C¹⁸O₂＋＝________________________________．

实验室用MnO₂作催化剂加热分解KClO₃制备O₂，是在1820年由德贝莱钠首次实现的．当时发现气态产物有异味，后来用实验证明其中含少量Cl₂和O₃等杂质，而O₃比O₂的氧化性更强，它跟还原剂反应时通常生成O₂．碳酸钴(CoCO₃)在加热时能跟O₂发生反应，可表示为：

xCoCO₃＋O₂xCO₂＋Co_xO_y(褐色)

现在利用下图装置测定固体Co_xO_y的组成．

请回答：

(1)E装置的U型管内应填充的试剂是(填字母)

[ ]

(2)实验时，若将接口a与b直接相连，而不用B、C装置，会导致测定结果产生偏差，其原因是________．

(3)B装置内所盛试剂可以是(填字母)

[ ]

(4)实验结束时，若先撤去A装置中的酒精灯，会引起________．

(5)CoCO₃完全转化为褐色的Co_xO_y后，称得E管质量增加4.4g，D管内残留物质量为8.3g，通过计算求Co_xO_y中的x∶y＝________．

（15分）氯气的实验室制法是MnO₂和浓盐酸在加热条件下反应，用KMnO₄、KClO₃氧化浓盐酸可快速制取氯气．根据上述反应原理，有人提出能否利用Na₂O₂的强氧化性氧化浓盐酸得到氯气呢．某课外小组在实验室进行了探索性实验，设计了如图装置：

操作步骤及现在如下：
①组装好装置，检查装置的气密性，加入药品．
②缓慢通入一定量的N₂后，将装置E连接好（导管未伸入集气瓶中），再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，反应剧烈，产生黄绿色气体．
③一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体．装置E中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体．
④反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的N₂，至装置中气体无色．
回答下列问题：
⑴写出KClO₃氧化浓盐酸制取Cl₂的离子方程式
⑵装置B中湿润的红色布条褪色，说明A中有　　　　（填化学式）生成，装置C中为湿润的KI－淀粉试纸，能否仅通过试纸变蓝证明上述结论，请用离子方程式说明原因　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　
⑶装置D的作用是　　　　　　　　　　　　　　
⑷写出生成O₂的可能的反应方程式　　　　　　　　　　　　　　
⑸实验证明，Na₂O₂甚至能与干燥的HCl反应生成氯气，写出反应的化学方程式　　　　
综合上述实验，请分析实验室（填”能”或”否”)利用Na₂O₂与浓盐酸反应制备纯净的Cl₂，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（15分）氯气的实验室制法是MnO₂和浓盐酸在加热条件下反应，用KMnO₄、KClO₃氧化浓盐酸可快速制取氯气．根据上述反应原理，有人提出能否利用Na₂O₂的强氧化性氧化浓盐酸得到氯气呢．某课外小组在实验室进行了探索性实验，设计了如图装置：

操作步骤及现在如下：

①组装好装置，检查装置的气密性，加入药品．

②缓慢通入一定量的N₂后，将装置E连接好（导管未伸入集气瓶中），再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，反应剧烈，产生黄绿色气体．

③一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体．装置E中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体．

④反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的N₂，至装置中气体无色．

回答下列问题：

⑴写出KClO₃氧化浓盐酸制取Cl₂的离子方程式

⑵装置B中湿润的红色布条褪色，说明A中有　　　　（填化学式）生成，装置C中为湿润的KI－淀粉试纸，能否仅通过试纸变蓝证明上述结论，请用离子方程式说明原因　　　

⑶装置D的作用是　　　　　　　　　　　　　　

⑷写出生成O₂的可能的反应方程式　　　　　　　　　　　　　　

⑸实验证明，Na₂O₂甚至能与干燥的HCl反应生成氯气，写出反应的化学方程式　　　　

综合上述实验，请分析实验室（填”能”或”否”)利用Na₂O₂与浓盐酸反应制备纯净的Cl₂，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

氯气的实验室制法是MnO₂和浓盐酸在加热条件下反应，用KMnO₄、KClO₃氧化浓盐酸可快速制取氯气。根据上述反应原理，有人提出能否利用Na₂O₂的强氧化性氧化浓盐酸得到氯气呢。某课外小组在实验室进行了探索性实验，设计了如图装置：

操作步骤及现在如下：
①组装好装置，检查装置的气密性，加入药品。
②缓慢通入一定量的N₂后，将装置E连接好（导管未伸入集气瓶中），再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，反应剧烈，产生黄绿色气体。
③一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体。装置E中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体。
④反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的N₂，至装置中气体无色。

回答下列问题：
⑴写出KClO₃氧化浓盐酸制取Cl₂的离子方程式____________。
⑵装置B中湿润的红色布条褪色，说明A中有 ___________（填化学式）生成，装置C中为湿润的KI淀粉试纸，能否仅通过试纸变蓝证明上述结论，请用离子方程式说明原因________。
⑶装置D的作用是_____________________________。
⑷写出生成O₂的可能的反应方程式___________________________。
⑸实验证明，Na₂O₂甚至能与干燥的HCl反应生成氯气，写出反应的化学方程式____________ 。综合上述实验，请分析实验室 ____________（填”能”或”否”)利用Na₂O₂与浓盐酸反应制备纯净的Cl₂，理由是___________________________。

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