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氯气的实验室制法是MnO2和浓盐酸在加热条件下反应,用KMnO4、KClO3氧化浓盐酸可快速制取氯气。根据上述反应原理,有人提出能否利用Na2O2的强氧化性氧化浓盐酸得到氯气呢。某课外小组在实验室进行了探索性实验,设计了如图装置:

操作步骤及现在如下:
①组装好装置,检查装置的气密性,加入药品。
②缓慢通入一定量的N2后,将装置E连接好(导管未伸入集气瓶中),再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸,反应剧烈,产生黄绿色气体。
③一段时间后,将导管末端伸入集气瓶中收集气体。装置E中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体。
④反应结束后,关闭分液漏斗的活塞,再通入一定量的N2,至装置中气体无色。

回答下列问题:
⑴写出KClO3氧化浓盐酸制取Cl2的离子方程式____________
⑵装置B中湿润的红色布条褪色,说明A中有 ___________(填化学式)生成,装置C中为湿润的KI淀粉试纸,能否仅通过试纸变蓝证明上述结论,请用离子方程式说明原因________。
⑶装置D的作用是_____________________________。
⑷写出生成O2的可能的反应方程式___________________________。
⑸实验证明,Na2O2甚至能与干燥的HCl反应生成氯气,写出反应的化学方程式____________  。综合上述实验,请分析实验室 ____________(填”能”或”否”)利用Na2O2与浓盐酸反应制备纯净的Cl2,理由是___________________________。

(1)ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O
(2)Cl2;4H+ + 4I+ O2 === 2I2 + 2H2O
(3)吸收HCl和过量的Cl2,防止污染空气,使E中能收集到较为纯净的氧气
(4)2Na2O2 + 2H2O==4NaOH+ O2
(5)Na2O2 + 4HCl == Cl2+ 2NaCl + 2H2O;否     
 Na2O2与生成的H2O反应有O2生成;HCl混在Cl2中;H2O混在Cl2中(或:实验室没有可直接使用的干燥HCl气体;固体与气体反应较慢,其他合理答案均可)

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操作步骤及现在如下:
①组装好装置,检查装置的气密性,加入药品.
②缓慢通入一定量的N2后,将装置E连接好(导管未伸入集气瓶中),再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸,反应剧烈,产生黄绿色气体.
③一段时间后,将导管末端伸入集气瓶中收集气体.装置E中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体.
④反应结束后,关闭分液漏斗的活塞,再通入一定量的N2,至装置中气体无色.
回答下列问题:
⑴写出KClO3氧化浓盐酸制取Cl2的离子方程式                            
⑵装置B中湿润的红色布条褪色,说明A中有    (填化学式)生成,装置C中为湿润的KI-淀粉试纸,能否仅通过试纸变蓝证明上述结论,请用离子方程式说明原因   
                
⑶装置D的作用是              
⑷写出生成O2的可能的反应方程式              
⑸实验证明,Na2O2甚至能与干燥的HCl反应生成氯气,写出反应的化学方程式    
综合上述实验,请分析实验室        (填”能”或”否”)利用Na2O2与浓盐酸反应制备纯净的Cl2,理由是                    

(15分)氯气的实验室制法是MnO2和浓盐酸在加热条件下反应,用KMnO4、KClO3氧化浓盐酸可快速制取氯气.根据上述反应原理,有人提出能否利用Na2O2的强氧化性氧化浓盐酸得到氯气呢.某课外小组在实验室进行了探索性实验,设计了如图装置:

操作步骤及现在如下:

①组装好装置,检查装置的气密性,加入药品.

②缓慢通入一定量的N2后,将装置E连接好(导管未伸入集气瓶中),再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸,反应剧烈,产生黄绿色气体.

③一段时间后,将导管末端伸入集气瓶中收集气体.装置E中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体.

④反应结束后,关闭分液漏斗的活塞,再通入一定量的N2,至装置中气体无色.

回答下列问题:

⑴写出KClO3氧化浓盐酸制取Cl2的离子方程式                            

⑵装置B中湿润的红色布条褪色,说明A中有    (填化学式)生成,装置C中为湿润的KI-淀粉试纸,能否仅通过试纸变蓝证明上述结论,请用离子方程式说明原因   

                

⑶装置D的作用是              

⑷写出生成O2的可能的反应方程式              

⑸实验证明,Na2O2甚至能与干燥的HCl反应生成氯气,写出反应的化学方程式    

综合上述实验,请分析实验室         (填”能”或”否”)利用Na2O2与浓盐酸反应制备纯净的Cl2,理由是