题目内容
已知过氧化钠投入水中能发生下列反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．若7.8g过氧化钠投入足量水中，求生成NaOH 的物质的量和所生成的O2在标准状况下的体积．
分析：根据反应的化学方程式结合过氧化钠的质量列比例式计算．
解答：解：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
156g 4mol 22.4L
7.8g n（NaOH） V（O2）
解得：n（NaOH）=
=0.2mol
V（O2）=
=1.12L
答：生成NaOH 的物质的量为0.2mol，生成NaOH 的物质的量为1.12L．
156g 4mol 22.4L
7.8g n（NaOH） V（O2）
解得：n（NaOH）=
| 7.8g×4mol |
| 156g |
V（O2）=
| 7.8g×22.4L |
| 156g |
答：生成NaOH 的物质的量为0.2mol，生成NaOH 的物质的量为1.12L．
点评：本题考查化学方程式的计算，题目难度不大，注意有关化学方程式计算的运用．
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