题目内容

（2）若甲和乙均为含有18个电子的共价化合物，丁为黄色固体，

则甲的电子式为             ，甲中含有的化学键类型有          （填序号）。

A 离子键        B极性共价键        C 非极性共价键

（3）若甲是含有10个电子的化合物，乙是含有18个电子的单质分子，写出甲和乙反应的化学方程式                                    ；当乙发生反应时，转移0.1mol电子，则标况下有             L单质气体乙参加反应。

（4）若甲、乙均由两种元素组成，且含有一种相同元素，甲是含有10个电子的分子，乙是含有18个电子的分子，甲、乙发生化学反应的实验现象为                                  。（5）若甲和丁为非金属单质，乙和丁为非金属氧化物，则甲和丁可能为             、

                    （列出常见的两组的名称）。

（6）若甲、乙中均含有常见金属元素，甲为单质，乙中两元素原子的质量比为21：8，则甲、乙发生反应的化学方程式为                                          。

练习册系列答案
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（2011?龙岩模拟）甲、乙、丙、丁均为中学常见物质，且甲、乙、丙均含有同一种元素．一定条件下四种物质之间有如图甲所示的转化关系．请回答问题：

（1）若甲、丁分别为铁和氯气中的一种，则丙的酸性溶液露置于空气中将变质．变质过程所发生反应的离子方程式为
4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O
4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O
．
（2）已知乙、丁均为空气中含量最多的两种单质，且由甲、丁和NaOH溶液构成的新型燃料电池放电时甲与丁作用转化为乙（同时生成一种对生命活动有重要意义的物质），负极反应式为
2NH3+6OH-═N2+6H2O+6e-
2NH3+6OH-═N2+6H2O+6e-
．
（3）图示转化关系对应的反应既可以是非氧化还原反应，也可以是氧化还原反应．
①若丁为盐酸且反应均为非氧化还原反应，则甲的水溶液的pH比丙的水溶液的pH
大
大
（填“大”或“小”）．
②若丁为单质，下列关于物质乙、丙所含的同一元素的价态的推断，正确的是
d
d
．
a、乙一定更高    b、丙一定更高    c、乙和丙一样高    d、无法确定
（4）高温下，利用天然气生产合成气的过程涉及上述图示转化关系（生成的H2未标出），且丙能使石灰水变浑浊、“甲→乙”对应的反应为：CH4+H2O-CO+H2（未配平，条件略）．
①当1mol甲与丁反应转化为乙时吸收206.1kJ的热量，1mol乙与丁反应转化为丙时放出41.2kJ的热量．则甲与丁直接转化为乙的热化学方程式为
CH4（g）+2H2O=CO2（g）+4H2（g）△H=+164.9KJ/mol
CH4（g）+2H2O=CO2（g）+4H2（g）△H=+164.9KJ/mol
（丁均为气态）．
②将甲与丁混合于容积不变密闭容器中，甲将转化为乙，且反应过程中甲浓度变化情况如图所示．试推测：反应10min时，改变的外界条件可能是
降低温度
降低温度
．

③t℃时，乙转化为丙反应化学平衡常数K=1.0，某时刻测得该温度下的密闭容器中乙、丁、丙和氢气的物质的量依次为0.5mol、8.5mol、2.0mol和2.0mol．此时反应正、逆反应速率的关系式是
a
a
（填代号）．
a．v（正）＞v（逆）    b．v（正）＜v（逆）    c．v（正）=v（逆）  D．无法判断．
Ⅰ．如图1装置，用离子交换膜法电解饱和食盐水制烧碱．若X电极材料为金属钛网（表面有氧化物涂层），Y电极材料为碳钢网．阳离子交换膜只允许阳离子通过，而阻止阴离子和气体通过．分别收集两极产生的气体并通入淀粉KI溶液中．请回答下列问题：
（1）能使淀粉KI溶液变蓝的是
a
a
（填“a”或“b”）气体；
（2）其阳极的电极反应式为
2Cl--2e-=Cl2↑
2Cl--2e-=Cl2↑
，阴极的电极反应式为
2H++2e=H2↑（或2H2O+2e=H2↑+2OH-）
2H++2e=H2↑（或2H2O+2e=H2↑+2OH-）
；
Ⅱ．如图2所示，甲、乙是两个电化学实验装置．

（1）若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO4溶液．
①甲中铁棒上的电极反应式为
Fe-2e-═Fe2+
Fe-2e-═Fe2+
；
②电解一段时间后，若要使乙装置中溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入
CuO
CuO
；（填写物质的化学式）．
（2）起初，若乙装置中盛有含0.5mol NaCl和0.1mol CuSO4的混合溶液．电解一段时间后，当有0.4mole-发生转移时，阴极产生气体
0.1
0.1
mol．
（1）中国古代四大发明之一--黑火药，它的爆炸反应为：
2KNO3+3C+S
 点燃 
.
 
A+N2↑+3CO2↑（已配平）
①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为
O＞N＞C＞K
O＞N＞C＞K
．
②在生成物中，A的晶体类型为
离子晶体
离子晶体
，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为
sp杂化
sp杂化
．
③已知CN-与N2为等电子体，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为
1：1
1：1
．
（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2．T的基态原子外围电子（价电子）排布为
3d84s2
3d84s2
，Q2+的未成对电子数是
4
4
．
（3）若某金属单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．则晶胞中该原子的配位数为
12
12
，该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的
铜型
铜型
．

（4）在CrCl3的水溶液中，一定条件下存在组成为[CrCln（H2O）6-n]x+（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R-H），可发生离子交换反应：[CrCln（H2O）6-n]x++xR-H-→Rx[CrCln（H2O）6-n]x++xH+交换出来的H+经中和滴定，即可求出x和n，确定配离子的组成．将含0.0015mol[CrCln（H2O）6-n]x+的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的H+需浓度为0.1200mol?L-1NaOH溶液25.00mL，可知该配离子的化学式为
[CrCl（H2O）5]2+
[CrCl（H2O）5]2+
，中心离子的配位数为
6
6
．
A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物，其相互转化关系如图甲所示．

（1）若A为短周期常见金属单质，B、C均为含A元素的盐，且B溶液的pH＞7，C溶液pH＜7．用离子方程式表示B溶液pH＞7的原因
AlO2-+2H2O=Al（OH）3+OH-
AlO2-+2H2O=Al（OH）3+OH-
；
（2）若A是淡黄色化合物；常温下D是无色气体；C为常见强碱，含有的阴、阳离子均为10电子粒子．
①C中所含化学键的类型是
离子键和共价键
离子键和共价键
；
②写出反应I的化学方程式
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
；
③将一定量的气体D通入2L  C的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸 边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如图乙（忽略气体的溶解和HCl的挥发）．请回答：O点溶液中所含溶质的化学式为
NaOH和Na2CO3
NaOH和Na2CO3
，a点溶液中各离子浓度由大到小的顺序是
Na+＞Cl-＞HCO3-＞OH-＞H+＞CO32-
Na+＞Cl-＞HCO3-＞OH-＞H+＞CO32-
．
精英家教网有U、V、W、X、Y、Z、T七种前四周期元素，它们的原子序数依次增大，其相关信息如下表：
元素编号 相    关    信    息
U 其核外电子总数等于其电子层数
V 基态时，电子分布在三个能级上，且各能级中电子数均相等
W 其单质是空气的主要成分之一，且化学性质相当稳定
X 与W元素处于同一周期，且X的第一电离能小于W的第一电离能
Y 其单质是最强的氧化剂
Z Z元素的二价阳离子与氩原子的电子层结构相同
T 是第四周期元素中未成对电子数最多的元素
请回答下列问题：
（1）T的基态原子的价电子排布式为
 
．
（2）U、V两种元素可组成多种结构的分子．请写出符合下列条件的物质的结构简式：
若化合物V8U8中V元素均采取sp3杂化方式
 
．
若化合物V8U8中V元素均采取sp2杂化方式
 
．
（3）写出一种与V22-互为等电子体的分子的化学式为
 
．
（4）甲和乙分别是W、X元素对应的氢化物，甲和乙中均属于10电子分子，甲极易溶于乙中，原因是
 
．
（5）ZY2晶体的晶胞如图所示，Z2+位于晶胞的顶点和面心，则Z2+的配位数为
 
（图中虚线和某些实线意义相同）．若该正方体的棱长为a cm，一个Z2+离子体积为b cm3，一个Y-离子体积为c cm3，该晶胞中微粒的空间利用率为
 
（用含a、b、c的字母表示）．

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