题目内容

现有200 mL MgCl₂和AlCl₃的混合溶液，其中c(Mg²⁺)=0.2 mol·L^－¹，c(Cl^－)=

1.3 mol·L^－¹，要使Mg²⁺转化为Mg(OH)₂，并使Mg²⁺与Al³⁺分离开，至少需要4 mol·L^－¹的NaOH溶液的体积为

A.140 mL B.120 mL

C.100 mL D.80 mL

解析：由题意c(Al³⁺)=(1.3 mol·L^－¹－0.2 mol·L^－¹×2)=0.3 mol·L^－¹，

Mg²⁺+2OH^－===Mg(OH)₂↓

n(Mg²⁺)=0.2 mol·L^－¹×0.2 L=0.04 mol，

Al³⁺+4OH^－===AlO+2H₂O

n(Al³⁺)=0.3 mol·L^－¹×0.2 L=0.06 mol，

需n(NaOH)=0.04 mol×2+0.06 mol×4=0.32 mol。

则需V(NaOH)==0.08 L。

答案：D

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Ⅰ．现有m g某气体X₂，它的摩尔质量为M g?mol^-1．若阿伏加德罗常数用N_A表示，则：
（1）该气体的物质的量为

mol．
（2）该气体所含原子总数为

个．
（3）该气体在标准状况下的体积为

L．
Ⅱ．20℃时，20mL NaCl饱和溶液质量为24g，将其蒸干后得食盐6.34g，则20℃时，食盐的溶解度为

，此时食盐饱和溶液的质量分数为

，物质的量浓度为

．
Ⅲ．实验室常用的浓盐酸密度为1.17g?mL^-1，质量分数为36.5%．
（1）此浓盐酸的物质的量浓度为

．
（2）取此浓盐酸50 mL，用蒸馏水稀释为200 mL，稀释后盐酸的物质的量浓度为

．
（3）将13 g 锌投入足量的上述实验所得的稀盐酸中，充分反应后，求：
①放出的H₂在标准状况下的体积

．
②将生成的H₂通过足量的灼热CuO，求生成铜的质量（假设氢气在反应中没有损失）

CO、HCOOH和乙醛酸（CHO—COOH）分别燃烧时，消耗的O₂和生成的CO₂的体积比是1︰2，后两者的分子式都可分别看成(CO)(H₂O)和(CO)₂(H₂O)，也就是说，只要分子式符合［(CO)

］(n和m均为正整数)的各有机物，它们燃烧生成的CO₂和消耗的O₂的体积比总是2︰1。现有一些只含有C、H、O三种元素的有机物，它们燃烧时消耗的O₂和生成的CO₂体积比是3︰4。?

（1）这些有机物中，相对分子质量最小的化合物的分子式是　　　　　　　　。?

（2）某两种碳原子数相同的上述有机物，若它们的相对分子质量为?a和b（a＜b），则b-a必定是　(填一个数)的整数倍。?

（3）这些有机物中，有一种化合物含两个羧基?（—COOH）?。取0.525 g该有机物，恰好能跟25.0 mL、0.200 mol·L^-1的NaOH溶液完全中和。由此可求出该化合物的相对分子质量为　　　　，分子式为?　　　　?。??

Ⅰ．现有m g某气体X₂，它的摩尔质量为M g?mol^-1．若阿伏加德罗常数用N_A表示，则：
（1）该气体的物质的量为mol．
（2）该气体所含原子总数为个．
（3）该气体在标准状况下的体积为L．
Ⅱ．20℃时，20mL NaCl饱和溶液质量为24g，将其蒸干后得食盐6.34g，则20℃时，食盐的溶解度为，此时食盐饱和溶液的质量分数为，物质的量浓度为．
Ⅲ．实验室常用的浓盐酸密度为1.17g?mL^-1，质量分数为36.5%．
（1）此浓盐酸的物质的量浓度为．
（2）取此浓盐酸50 mL，用蒸馏水稀释为200 mL，稀释后盐酸的物质的量浓度为．
（3）将13 g 锌投入足量的上述实验所得的稀盐酸中，充分反应后，求：
①放出的H₂在标准状况下的体积．
②将生成的H₂通过足量的灼热CuO，求生成铜的质量（假设氢气在反应中没有损失）．

Ⅰ．现有m g某气体X₂，它的摩尔质量为M g?mol^-1．若阿伏加德罗常数用N_A表示，则：
（1）该气体的物质的量为______mol．
（2）该气体所含原子总数为______个．
（3）该气体在标准状况下的体积为______L．
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①放出的H₂在标准状况下的体积______．
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（2）该气体所含原子总数为______个．
（3）该气体在标准状况下的体积为______L．
Ⅱ．20℃时，20mL NaCl饱和溶液质量为24g，将其蒸干后得食盐6.34g，则20℃时，食盐的溶解度为______，此时食盐饱和溶液的质量分数为______，物质的量浓度为______．
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（2）取此浓盐酸50 mL，用蒸馏水稀释为200 mL，稀释后盐酸的物质的量浓度为______．
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①放出的H₂在标准状况下的体积______．
②将生成的H₂通过足量的灼热CuO，求生成铜的质量（假设氢气在反应中没有损失）______．