题目内容

以下电离方程式书写正确的是
A． H2S2H++S2-B．CaCO3=Ca2++CO32-
C． NaHCO3Na++HCO3-D．NaHS = Na++H++S2-
B
略
练习册系列答案
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下列说法正确的是
A．将金属A投入B的盐溶液中，A溶解，说明A的金属性比B的金属性强
B．氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaC1，在电解时它们的阴极都是C1-失电子
C．pH相等①NH4HSO4②NH4C1③（NH4）2SO4溶液中，c（NH4+）的大小顺序为③>①>②
D．常温下，向硫酸铵溶液中加入适量氨水，当溶液的pH=7时，2c(SO42-)=c(NH4+)
常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
实验编号
HA物质的量
浓度（mol·L-1）
NaOH物质的量
浓度（mol·L-1）
混合溶液的pH
甲
0.2
0.2
pH=a
乙
C1
0.2
pH=7
丙
0.2
0.1
pH>7
丁
0.1
0.1
pH=9
请回答：
（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，若a      7(填＞、＜或＝)，则HA为弱酸。
（2）在乙组中混合溶液中离子浓度（A-）与（Na+）的大小关系是        。
A．前者大B．后者大C．二者相等D．无法判断
（3）从丙组实验结果分析，HA是     酸（选填“强”或“弱”）。
该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是                              。
（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的=           mol·L-1。
(6分)常温时，将0.05mol/l的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液以1：2的体积比混合，所得溶液pH值为12，用上述氢氧化钠溶液滴定pH=3的某一元弱酸溶液20ml，达到终点时，消耗氢氧化钠溶液12.5ml，试求：
（1）氢氧化钠溶液的物质的量浓度？                  （2）此一元弱酸的电离度？
有a、b、c、d四种一元酸的溶液，实验表明：
①物质的量浓度相同的a、c溶液中，分别滴入甲基橙试液后，a溶液呈黄色而c溶液呈橙色；②物质的量浓度相同的b、c的钠盐溶液相比较，b的钠盐溶液pH小于c的钠盐溶液pH；③a酸跟d的盐反应生成a的盐和d酸．由此可以确定四种酸的酸性由强到弱的顺序正确的是
A．b?a?c?dB．d?a?c?bC． b?c?a?dD．c?d?a?b
向CH3COONa稀溶液中加入(或通入)少许X物质，其溶液中部分微粒浓度变化如下表所示(溶液温度不变)：
微粒
H＋
OH－
CH3COO－
CH3COOH
物质的量浓度
增大
减小
减小
增大
则X物质可能为  (      )
A．氯化氢B．氢氧化钠
C．蒸馏水 D．醋酸
某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现：0.01mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的
c(H+)·c(OH－)=10－22，则该小组在该温度下测得0.1mol·L－1NaOH溶液的pH应为
A．13B．12C．11D．10
以下电离方程式错误的是
A．MgCl2===Mg2+ + 2Cl－B．Fe2(SO4)3===2Fe3+ +3SO42－
C．NaClO===Na+ +Cl－+O2－D．KAl(SO4)2===K+ + Al3+ +2SO42－
下列事实不能证明是弱酸的是（ ）
A．溶液能使石蕊溶液变红
B．0.1 mol/L的，H+浓度为0.01mol/L
C．等物质的量浓度的导电能力比盐酸弱
D．0.01mol/L的溶液中有两种分子存在

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