Question

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A．10 mL 0.5 mol?L-1CH3COONa溶液与6 mL 1 mol?L-1盐酸混合：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

B．0.1 mol?L-1pH为4的NaHB溶液中：c（HB-）＞c（H2B）＞c（B2-）

C．在NaHA溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+c（OH-）+c（A2-）

D．0.1 mol?L-1CH3COONa溶液中：c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）

Answer 1

A、10 mL 0.5 mol?L^-1CH₃COONa溶液与6 mL 1 mol?L^-1盐酸混合反应后溶液中0.005molCH₃COONa、0.001molHCl，0.005molNaCl，溶液中c（Cl^-）＜c（Na⁺），c（OH^-）＜c（H⁺），故A 错误；
B、0.1 mol?L^-1pH为4的NaHB溶液中，HB^-判断为弱酸酸式酸根，电离大于水解，c（B^2-）＞c（HB^-）＞c（H₂B），故B错误；
C、在NaHA溶液中一定有：c（Na^+）+c（H⁺）=c（HA^-）+c（OH^-）+2c（A^2-），故C错误；
D、0.1 mol?L^-1CH₃COONa溶液中存在质子守恒得到：c（OH^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺），故D正确；
故选D．