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下列措施中，可以提高燃料燃烧效率的是
[ ]
①提高燃料的着火点 ②降低燃料的着火点 ③将固体燃料粉碎 ④将液体燃料雾化
⑤将煤气化处理 ⑥通入适量的空气
A．①③④⑤
B．②③⑤⑥
C．③④⑤⑥
D．①②③④
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C
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I．工业上用CO生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO（g）+2H
2
（g）?CH
3
OH（g）．
（1）图1是反应时CO和CH
3
OH（g）的浓度随时间变化情况．从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v（CO）=
0.075mol?L
-1
?min
-1
0.075mol?L
-1
?min
-1
；
（2）图2表示该反应进行过程中能量的变化．曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化．该反应是
放热
放热
（选填“吸热”或“放热”）反应，写出反应的热化学方程式
CO（g）+2H
2
（g）═CH
3
OH（g）△H=-91KJ/mol
CO（g）+2H
2
（g）═CH
3
OH（g）△H=-91KJ/mol
；选择适宜的催化剂，
不能
不能
（填“能”或“不能”）改变该反应的反应热；
（3）该反应平衡常数K的表达式为
K=
c(C
H
3
OH)
c(CO)×
c
2
(
H
2
)
K=
c(C
H
3
OH)
c(CO)×
c
2
(
H
2
)
，温度升高，平衡常数K
减小
减小
（填“增大”、“不变”或“减小”）；
（4）恒容条件下，下列措施中能使
n(C
H
3
OH)
n(CO)
增大的有
c
c
．
a．升高温度； b．充入He气 c．再充入1molCO和2molH
2
d．使用催化剂
II．（13分）某化学课外活动小组设计实验探究氮的化合物的性质，装置如下图所示（A装置未画出），其中A为气体发生装置．A中所用试剂从下列固体物质中选取：a．NH
4
HCO
3
、b．NH
4
Cl、c．Ca（OH）
2
、d．NaOH．
检查装置气密性后，先将C处铂丝网加热至红热，再将A处产生的气体通过B装置片刻后，撤去C处酒精灯．部分实验现象如下：铂丝继续保持红热，F处铜片逐渐溶解．
（1）实验室制取A中气体时若只用一种试剂，该试剂是
a
a
（填备选试剂的字母）；此时A中主要的玻璃仪器有
试管、酒精灯（导管）
试管、酒精灯（导管）
（填名称）．
（2）A中产生的物质被B中Na
2
O
2
充分吸收，写出任意一个B中发生反应的化学方程式：
2Na
2
O
2
+2H
2
O=4NaOH+O
2
↑或2Na
2
O
2
+2CO
2
=2Na
2
CO
3
+O
2
2Na
2
O
2
+2H
2
O=4NaOH+O
2
↑或2Na
2
O
2
+2CO
2
=2Na
2
CO
3
+O
2
．
（3）对于C中发生的可逆反应，下列说法正确的是
a
a
．
a．增大一种反应物的浓度可以提高另一种反应物的转化率
b．工业上进行该反应时，可采取高压的条件提高反应物转化率
c．该反应在一定条件下达到平衡时，反应物的平衡浓度之比一定是4：5
（4）请在图坐标中画出C装置中反应发生过程中的能量变化示意图，并在虚线上分别标出反应物和生成物的化学式．
（5）待实验结束后，将B中固体混合物溶于500mL1mol?L
-1
盐酸中，产生无色混合气体甲，溶液呈中性，则实验前B中原有Na
2
O
2
的物质的量是
0.25
0.25
mol，甲在标准状况下是
2.8
2.8
L（忽略气体的溶解）．
（2012?醴陵市模拟）实验室有一包暗红色粉末样品可能是CaCO
3
、Fe
2
O
3
或FeO的混合物．后经测定已确定不存在FeO．
I．某学生想自己设计实验方案，以证明样品中确实没有FeO．除样品外，实验室只提供以下试剂：KMnO
4
溶液、稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、NaOH溶液和双氧水．你认为要完成该实验所选择的试剂是
KMnO
4
溶液、稀硫酸
KMnO
4
溶液、稀硫酸
，请你描述实验操作时的步骤、实验现象和结论：
取少量样品溶于试管中，配成溶液后，再滴入几滴稀硫酸和几滴KMnO
4
溶液，只要溶液不褪色或不变浅，即说明样品中无FeO
取少量样品溶于试管中，配成溶液后，再滴入几滴稀硫酸和几滴KMnO
4
溶液，只要溶液不褪色或不变浅，即说明样品中无FeO
．
Ⅱ．测定混合物中Fe
2
O
3
的含量
实验室可用多种方法测出上述样品中Fe
2
O
3
的质量分数．现有学生准备用如图各装置按一定顺序连接成一套完整的组合装置来进行实验以测定Fe
2
O
3
的质量分数．
请根据题意回答下列问题：
（1）装置的连接顺序是
BDAC
BDAC
（填字母，每个装置只能用一次）
（2）实验过程中需要持续通入空气，其作用除可以起到“搅拌”A、D中反应物达到充分反应外，还有一个重要作用是
将反应产生的CO
2
气体尽可能彻底的赶入装置A中，使之完全被Ba（OH）
2
溶液吸收
将反应产生的CO
2
气体尽可能彻底的赶入装置A中，使之完全被Ba（OH）
2
溶液吸收
（3）下列各项措施中，能提高测定准确度的是
ad
ad
（填标号）
a．在加入盐酸之前，应该排尽装置内的CO
2
气体
b．快速加入盐酸
c．在B中装入浓硫酸
d．在B中装入NaOH溶液
e．D之后增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
（4）实验室准确称取26.0g固体样品装入D中，充分反应后，测得A中沉淀质量为19.7g，则样品中Fe
2
O
3
的质量分数为
61.5%
61.5%
．
（5）在进行实验方案评价时，有学生认为不必测定A中的沉淀质量，而只要测出装置A在吸收反应产生的气体前后的质量差，就能完成实验要求．实验证明，若用此法测得Fe
2
O
3
的质量分数将
偏低
偏低
（填“偏高”、“偏低”、“不变”）
（2013?河东区二模）尿素（H
2
NCONH
2
）是一种非常重要的高氮化肥，在工农业生产中有着非常重要的地位．
（1）工业上合成尿素的反应如下：2NH
3
（l）+CO
2
（g）?H
2
O（l）+H
2
NCONH
2
（l）△H=-103.7kJ?mol
-1
下列措施中有利于提高尿素的生成速率的是
ABC
ABC
A．采用高温 B．采用高压
C．寻找更高效的催化剂 D．减小体系内CO
2
浓度
（2）合成尿素的反应在进行时分为如下两步：
第一步：2NH
3
（l）+CO
2
（g）?H
2
NCOONH
4
（氨基甲酸铵）（l）△H
1
第二步：H
2
NCOONH
4
（l）?H
2
O（l）+H
2
NCONH
2
（l）△H
2
．
某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5L密闭容器中投入4mol氨和l mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如下图I所示：
①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第
2
2
步反应决定，总反应进行到
55
55
min时到达平衡．
②第二步反应的平衡常数K随温度的变化如上图II所示，则△H
2
＞
＞
0（填“＞”“＜”或“=”）
（3）在温度70-95℃时，工业尾气中的NO、NO
2
可以用尿素溶液吸收，将其转化为N
2
①尿素与NO、NO
2
三者等物质的量反应，化学方程式为
CO（NH2）2+NO+NO2=CO2+2N2+2H2O
CO（NH2）2+NO+NO2=CO2+2N2+2H2O
．
②已知：N
2
（g）+O
2
（g）═2NO（g）．△H=180.6kJ?mol
-1
N
2
（g）+3H
2
（g）═2NH
3
（g）△H=-92.4kJ?mol
-1
2H
2
（g）+O
2
（g）═2H
2
O（g）△H=-483.6kJ?mol
-1
则4NO（g）+4NH
3
（g）+O
2
（g）═4N
2
（g）+6H
2
O（g）△H=
-1627.2
-1627.2
kJ?mol
-1
（4）尿素燃料电池结构如上图III所示．其工作时负极电极反应式可表示为
CO（NH
2
）
2
+H
2
O-6e
-
=CO
2
+N
2
+6H
+
CO（NH
2
）
2
+H
2
O-6e
-
=CO
2
+N
2
+6H
+
．
二甲醚是一种重要的清洁燃料．工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚．主要的三步反应如下：
①2H
2
（g）+CO（g）?CH
3
OH（g）；△H=-91.8kJ?mol
②2CH
3
OH（g）?CH
3
OCH
3
（g）+H
2
O（g）；△H=-23.5kJ?mol
②CO（g）+H
2
O（g）?CO
2
（g）+H
2
（g）；△H=-41.3kJ?mol
回答下列问题：
（2）水煤气合成二甲醚三步反应总的热化学方程式为：
（3）-定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡后，要提高CO的转化率，下列措施中可以采取的是
（填字母代号）．
a．升高温度； b．降低温度； c．增大压强； d．减小压强；
e．缩小体积；f．增大CO的浓度；g．增大CO
2
的浓度
（3）某温度下，将一定里的CH
3
OH加入密闭容器中发生反应：2CH
3
OH（g）?CH
3
OCH
3
（g）+H
2
O（g），
经20min反应达到平衡，此时测得c（CH
3
OH）=0.56mol?L；c（H
2
O）=0.72mol?L
-1
①达平衡时，c（CH
3
OCH
3
）=
该时间段内反应逨率v（CH
3
OH）=
．开始加入的CH
3
OH浓度c（CH
3
OH）=
．
②在相同的条件下，若起始浓度的数值如下表所示
物质
CH
3
OH
CH
3
OCH
3
H
2
O
浓度/（mol?L
-1
）
0.28
0.86
0.86
则该反应正、逆反应速率（v
正
、v
逆
）随时间（＜）变化的曲线是下列图中的：
平衡时CH
3
OCH在混合物中的体积百分含量是
关 闭
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