Question

向过量的稀盐酸中投入一小块铁，充分反应后，溶液质量增加了10.8 g，求原铁块的质量。

 

Answer 1

答案：原铁块的质量为11.2 g。
提示：

根据Fe+2HCl=FeCl2+H2↑     56 g           2 g 可知每有56 g铁溶于盐酸时，就有2 g H2从溶液中逸出，即溶液质量增加56 g－2 g=54 g。根据这个关系，就可以求得有多少克铁溶于盐酸时，可使溶液质量增加10.8 g。 设：原铁块的质量为x。 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑          溶液质量增加 56 g          2 g            56 g－2 g=54 g  x                            10.8 g x=11.2 g 这种方法通常叫做“差量法”，广泛应用于有沉淀生成或有气体生成等反应的计算。这个“差量“既可以是质量差又可以是体积差。