Question

根据下列几种物质的熔点和沸点数据，判断下列有关说法中，错误的是
[　　]
A．	SiCl4是分子晶体
B．	单质B是原子晶体
C．	AlCl3加热能升华
D．	MgCl2所含离子键的强度比NaCl大

Answer 1

答案：D
解析：

三类不同的晶体由于形成晶体的粒子和粒子间的作用力不同，因而表现出不同的性质．原子晶体具有高的熔、沸点，硬度大，不能导电．而离子晶体也具有较高的熔沸点、较大的硬度，在溶液中或熔化状态下能导电．分子晶体熔、沸点低，硬度小，不导电，熔化时无化学键断裂，据这些性质可确定晶体类型．根据上述性质特点及表中数据进行分析，NaCl的熔、沸点均比MgCl2高，所以NaCl晶体中的离子键应比MgCl2强，故D不正确．