搜索
题目内容
（8分）在下列物质中：① CO
2
② KCl ③ CaBr
2
④ O
2
⑤ NH
4
Cl ⑥ Ca(OH)
2
⑦ N
2
⑧ HBr ⑨ NH
3
⑩ Na
2
O
2
（1）有离子键也有非极性键的是
（2）属于离子化合物的是
（3）只有非极性键的是
（4）只有离子键的是
试题答案
相关练习册答案
略
练习册系列答案
初中学业考试指导丛书系列答案
新中考集锦全程复习训练系列答案
悦然好学生期末卷系列答案
名师导航小学毕业升学总复习系列答案
黄冈口算题卡系列答案
一通百通小学毕业升学模拟测试卷系列答案
真题集训小学期末全程测试卷系列答案
100分闯关考前冲刺全真模拟系列答案
启航学期总动员系列答案
全国历届中考真题分类一卷通系列答案
相关题目
关于化学键的下列叙述中正确的是
A．化学键存在于相邻原子之间，是一种强相互引力作用
B．化学键可存在于不同种元素的原子之间，也可存在于同种元素的原子之间
C．化学键中原子间强烈作用的实质是万有引力作用
D．单质中一定存在化学键作用
化学反应可视为旧化学键断裂和新化学键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知：N≡N键的键能是a kJ·mol
－1
，H—H键的键能是b kJ·mol
－1
；由N
2
和H
2
合成1 mol NH
3
时可放出c kJ的热量。那么N—H 键的键能是
A．（a＋3b－2c）/2 kJ·mol
－1
B．（a＋3b＋2c）/6 kJ·mol
－1
C．（a＋3b－2c）/6 kJ·mol
－1
D．（a＋3b＋2c）/3 kJ·mol
－1
(12分)（1）用电子式表示H
2
O和MgBr
2
的形成过程
H
2
O
MgBr
2
（2）写出CO
2
、Na
2
O
2
、H
2
O
2
的电子式：
CO
2
Na
2
O
2
H
2
O
2
（3） H
2
O以
键结合，MgBr
2
以
键结合。NaOH以
键结合，Na
2
O
2
以
键结合（填极性键、非极性键、离子键）
（4）
、
、
、D、E 5种粒子（分子或离子），它们分别含10个电子，已知它们有如下转化关系：①
；②
。
据此，回答下列问题：
①写出①反应的离子方程式
。
②
和C
-
的电子式
____________、C
-
____________。
下列说法或表示方法正确的
A．已知C(s)＋O
2
(g)===CO
2
(g)
；C(s)＋
O
2
(g)= =CO (g)
，则
B．在稀溶液中，H
＋
(aq)＋OH
－
(aq)===H
2
O(l);
kJ·mol
-1
，若将含0.5molH
2
SO
4
的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热大于57.3 kJ
C．由C(石墨)===C(金刚石)；
kJ·mol
-1
可知，金刚石比石墨稳定
D．在101kPa时，2g H
2
完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则表示氢气燃烧的热化学方程式为：2H
2
(g)＋O
2
(g) ===2H
2
O(l)；
kJ·mol
-1
在1×10
5
Pa和298K时，将拆开1mol共价键
所需要的能量称为键能（kJ·mol
-1
）。下面是一些共价键的键能：
共价键
H-H
N≡N
N-H
键能（kJ·mol
-1
）
436
945
391
（1）根据上表中的数据判断工业合成氨的反应：N
2
＋3H
2
2NH
3
是___________（填“吸热”或“放热”）反应；
（2）在298K时，取1mol氮气和3mol氢气放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反
应，若氮气和氢气完全反应，理论上放出或吸收的热量为Q
1
,则Q
1
为__________；
（3）实际生产中，放出或吸收的热量为Q
2
，Q
1
与Q
2
比较，正确的是 （ ）
A. Q
1
>Q
2
B. Q
1
<Q
2
C. Q
1
＝Q
2
如此选择的理由_________________________________________________；
⑷．哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充人1mol N
2
和3mol H
2
，在一定条件下使该反应发生：N
2
＋3H
2
2NH
3
。下列有关说法正确的是_______________________.
A．达
到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零。
B.当符合：3u
正
(N
2
)＝u
正
(H
2
)时，反应达到平衡状态。
C.达到化学平衡时，单位时间消耗amolN
2
，同时生成3amolH
2
D. k反应达到平衡状态，最多可生成氨2 mol。
E. 工业
合成氨,我们希望提高反应物的转化率并加快反应速率。
F.氨分子内形成氢键,使氨的沸点升高.
G.氮分子的分子间作用力大,使氮分子化学性质很稳定.
H.氢能源属于化石能源.
N
2
分
子中的共价键为
A．一个σ键和两个π键
B．三个σ键
C．两个σ键和一个π键
D．三个π键
下列说法中正确的是
A．氢键是一种特殊的化学键，它广泛地存在于自然界中
B．P
4
和CH
4
都是正四面体形分子且键角都为109
o
28ˊ
C．焰色反应与电子跃迁有关，是化学变化
D．〔Co（NH
3
）
6
〕
3+
中配体为NH
3
，中心离子为Co
3+
离子键的强弱主要决定于离子半径和离子电荷值。一般规律是：离子半径越小，电荷值越
大，则离子键越强。试分析：①K
2
O ②CaO ③MgO 的离子键由强到弱的顺序是
A．①②③
B．③①②
C．②①③
D．③②①
关 闭
试题分类
高中
数学
英语
物理
化学
生物
地理
初中
数学
英语
物理
化学
生物
地理
小学
数学
英语
其他
阅读理解答案
已回答习题
未回答习题
题目汇总
试卷汇总
练习册解析答案
、
、
、D、E 5种粒子（分子或离子），它们分别含10个电子，已知它们有如下转化关系：①
；②
。
据此，回答下列问题：
；C(s)＋
O2(g)= =CO (g)
，则
kJ·mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热大于57.3 kJ
kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定
kJ·mol-1
所需要的能量称为键能（kJ·mol-1）。下面是一些共价键的键能：
2NH3是___________（填“吸热”或“放热”）反应；
应，若氮气和氢气完全反应，理论上放出或吸收的热量为Q1,则Q1为__________；
2 C. Q1＝Q2
到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零。
合成氨,我们希望提高反应物的转化率并加快反应速率。
子中的共价键为