题目内容

离子键的强弱主要决定于离子半径和离子电荷值。一般规律是：离子半径越小，电荷值越
大，则离子键越强。试分析：①K2O ②CaO ③MgO 的离子键由强到弱的顺序是
A．①②③B．③①②C．②①③D．③②①
D
略
练习册系列答案
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关于化学键的各种叙述中，下列说法正确的是
A．在离子化合物里，只存在离子键
B．在共价化合物里，一定不存在离子键
C．非金属元素之间构成的化合物都不是离子化合物
D．由不同种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键
当A、B两种元素的原子分别获得2个电子形成稳定结构时，A放出的能量大于B放出的能量；当C、D两种元素的原子分别失去1个电子形成稳定结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量。A、B、C、D之间分别形成化合物时，属于离子化合物可能性最大的是
A．D2A   B．C2B       C．C2A        D．D2B
下列各组物质，化学键类型相同，熔化时所克服的作用力也完全相同的是（ ）
A．二氧化碳与二氧化硅B．氯化钠与氯化氢
C．碳酸铵与尿素D．氢化钠与氯化钠
（8分）在下列物质中：① CO2 ② KCl ③ CaBr2 ④ O2  ⑤ NH4Cl ⑥ Ca(OH)2 ⑦ N2 ⑧ HBr ⑨ NH3   ⑩ Na2O2
（1）有离子键也有非极性键的是                （2）属于离子化合物的是                
（3）只有非极性键的是                        （4）只有离子键的是                          
下列叙述正确的是
A．NH3、BF3、SO2都是极性分子B．CH4、CO2都是含有极性键的非极性分子C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子
下列关于氨气和甲烷的说法不正确的是
A．两种分子的VSEPR模型相同
B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道
C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，而甲烷分子中没有孤对电子，两分子的立体构型不同
D．氨气分子和甲烷分子都是含有极性键的非极性分子
下列分子的键角均是109°28′的是
A．P4 B．CH2Cl2C．NH3D．CCl4
下列物质中，既含离子键又含共价键的是
A．Na2OB．NH3C．Ca(OH)2D．CaBr2

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