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请根据化学反应Fe+2FeCl
3
=3FeCl
2
设计一个原电池。
__________________________________________
试题答案
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负极材料为Fe，正极材料为石墨，电解质溶液为FeCl
3
溶液。
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下列物质之间能够发生如图所示的化学反应，图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出．已知：A、B、E是单质，C溶液的焰色反应呈黄色，固体J常用于制造油漆和涂料，固体M是一种很好的耐火材料，请根据相关信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A：
Na
Na
D：
NaAlO
2
NaAlO
2
K：
Al（OH）
3
Al（OH）
3
J：
Fe
2
O
3
Fe
2
O
3
（2）写出下列反应的化学方程式：M→D：
Al
2
O
3
+2NaOH=2NaAlO
2
+H
2
O
Al
2
O
3
+2NaOH=2NaAlO
2
+H
2
O
； H→I：
4Fe（OH）
2
+O
2
+2H
2
O=4Fe（OH）
3
4Fe（OH）
2
+O
2
+2H
2
O=4Fe（OH）
3
．
（3）写出下列反应的离子方程式：A→B+C：
2Na+2H
2
O=2Na
+
+2OH
-
+H
2
↑
2Na+2H
2
O=2Na
+
+2OH
-
+H
2
↑
；K→D：
Al（OH）
3
+OH
-
=AlO
2
-
+2H
2
O
Al（OH）
3
+OH
-
=AlO
2
-
+2H
2
O
；F→G：
Fe+2Fe
3+
=3Fe
2+
Fe+2Fe
3+
=3Fe
2+
．
在一定条件下进行的下列化学反应，请根据以下的转化关系回答下列问题．
已知A、B、C中均含有同种元素．
（1）若D为金属单质，且以上反应均为氧化还原反应，请写出B→C反应的离子方程式：
Zn+Fe
2+
=Fe+Zn
2+
；或2Fe
3+
+Fe=3Fe
2+
Zn+Fe
2+
=Fe+Zn
2+
；或2Fe
3+
+Fe=3Fe
2+
．
（2）若D为碱，且以上反应均为非氧化还原反应，则A、B、C、D分别可以是：（按顺序写出合理的一组物质的化学式即可）A是
AlCl
3
AlCl
3
；B是
Al（OH）
3
Al（OH）
3
；C是
NaAlO
2
NaAlO
2
；D是
NaOH
NaOH
．
（2012?东城区二模）SO
2
随意排放会造成严重的大气污染．下列是某小组同学设计处理烟气（主要含SO
2
、N
2
、O
2
、粉尘）中SO
2
的方法．
（1）方法一：利用氯碱工业产品处理含SO
2
的烟气，流程如下：
①“吸收装置”中发生反应的离子方程式是
SO
2
+OH
-
=HSO
3
-
SO
2
+OH
-
=HSO
3
-
；
②合成塔中每合成1mol 气体放出热量92.3kJ（25℃、101kPa），反应的热化学方程式是
H
2
（g）+Cl
2
（g）=2HCl（g）△H=-184.6 kJ?mol
-1
H
2
（g）+Cl
2
（g）=2HCl（g）△H=-184.6 kJ?mol
-1
；
③上述流程中循环利用的物质是
NaCl溶液
NaCl溶液
．
（2）方法二：利用FeCl
3
溶液的氧化性吸收烟气中的SO
2
．
①该反应的离子方程式是
2Fe
3+
+SO
2
+2H
2
O=2Fe
2+
+SO
4
2-
+4H
+
2Fe
3+
+SO
2
+2H
2
O=2Fe
2+
+SO
4
2-
+4H
+
（反应a）．为验证该反应，同学们将SO
2
通入0.05mol?L
-1
FeCl
3
溶液中，溶液很快由黄色变为红褐色；将溶液长时间放置后，最终变为浅绿色．关于红褐色液体，以下是同学们的分析推测与实验．
分析推测
实验步骤
甲：生成了Fe（OH）
3
胶体
乙：经查阅资料，可能发生反应：
Fe
3+
+6SO
2
Fe（SO
2
）
3+
6
（反应b）
ⅰ．制备Fe（OH）
3
胶体并检验
ⅱ．分别向Fe（OH）
3
胶体和该红褐色液体中加入适量铁粉，振荡后前者不变色，后者变为浅绿色
②利用胶体的
丁达尔效应
丁达尔效应
（填性质）可以检验步骤ⅰ中是否得到了Fe（OH）
3
胶体；
③根据反应b，说明步骤ⅱ中液体颜色变化的原因是
加入铁粉时发生反应2Fe
3+
+Fe=3Fe
2+
，c（Fe
3+
）减小，使反应b逆向移动
加入铁粉时发生反应2Fe
3+
+Fe=3Fe
2+
，c（Fe
3+
）减小，使反应b逆向移动
（用离子方程式及必要的文字说明）；
④经讨论后得出结论：FeCl
3
溶液和SO
2
反应过程中，反应a、b在体系中共存．请从化学反应速率和反应限度的角度分析，SO
2
通入FeCl
3
溶液中产生上述现象的原因是
由于化学反应速率：b＞a，化学反应限度：a＞b，所以产生上述现象
由于化学反应速率：b＞a，化学反应限度：a＞b，所以产生上述现象
．
如图是实验室制取氯气并验证其性质的装置．C中装有饱和NaCl溶液，目的是除去氯气中的氯化氢杂质气体，E是中间装有铁丝网的硬质玻璃管．F是一张滴有KSCN和FeCl
2
混合溶液的滤纸．
试回答：
（1）仪器B的名称为
分液漏斗
分液漏斗
；
（2）若用MnO
2
与浓盐酸共热制取Cl
2
，请写出相应的离子方程式
MnO
2
+4H
+
+2Cl
-
△
.
Mn
2+
+Cl
2
↑+2H
2
O
MnO
2
+4H
+
+2Cl
-
△
.
Mn
2+
+Cl
2
↑+2H
2
O
；
（3）D的作用是
干燥Cl
2
干燥Cl
2
．
（4）E中化学反应方程式为
2Fe+3Cl
2
点燃
.
2FeCl
3
2Fe+3Cl
2
点燃
.
2FeCl
3
；
（5）请根据G的作用，写出G中的离子反应方程式
Cl
2
+2OH
-
=Cl
-
+ClO
-
+H
2
O
Cl
2
+2OH
-
=Cl
-
+ClO
-
+H
2
O
；
（6）若F中滤纸变红，用离子反应方程式表示变红的原因
2Fe
2+
+Cl
2
=2Fe
3+
+2Cl
-
2Fe
2+
+Cl
2
=2Fe
3+
+2Cl
-
、
Fe
3+
+3SCN
-
=Fe（SCN）
3
；
Fe
3+
+3SCN
-
=Fe（SCN）
3
；
；学生甲未见到滤纸变红，他认为原因是Cl
2
将KSCN氧化了，乙认为是Cl
2
将铁元素氧化，生成了一种特殊的无色物质．请你设计一个实验方案以帮助甲、乙验证自己的假设
取少许褪色后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，如果溶液由无色变红色，则甲假设合理；如果不变色，则乙假设合理
取少许褪色后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，如果溶液由无色变红色，则甲假设合理；如果不变色，则乙假设合理
．
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在一定条件下进行的下列化学反应，请根据以下的转化关系回答下列问题．
