题目内容
【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )
A. 100g质量分数为46%的乙醇水溶液中,含有4NA个氧原子
B. 1mol Cl2溶于水,溶液中Cl-、HClO、ClO- 粒子数之和小于2NA
C. 2.24 L(标准状况)2H2中含有0.2NA个中子
D. 25℃时Ksp(CaSO4)=9×10-6,则该温度下CaSO4饱和溶液中含有3×10-3NA个Ca2+
【答案】D
【解析】A.乙醇溶液中除了乙醇外,水也含氧原子,100g46%的乙醇溶液中,乙醇的质量为46g,物质的量为1mol,故含1mol氧原子;水的质量为100g-46g=54g,物质的量为3mol,故含3mol氧原子,故此溶液中含有的氧原子的物质的量共为4mol,个数为4NA个,选项A正确;B.1molCl2通入水中反应生成盐酸和次氯酸,盐酸守恒可知, Cl2、HClO、Cl-、ClO-粒子数之和等于2 NA ,故HClO、Cl-、ClO-粒子数之和小于2 NA,选项B正确;C.标况下2.24L2H2的物质的量为0.1mol,而2H2中含2个中子,故0.1mol2H2中含0.2NA个电子,选项C正确;D.25℃时,Ksp(CaSO4)=9×10-6,则CaSO4饱和溶液中Ca2+浓度为3×10-3NA,溶液体积不知不能计算微粒数,选项D错误。答案选D。
【题目】相同温度下,根据三种酸的电离常数,下列判断正确的是( )
酸 | HX | HY | HZ |
电离常数Ka/(mol·L-1) | 9×10-7 | 9×10-6 | 1×10-2 |
A. 三种酸的强弱关系:HX>HY>HZ
B. 反应HZ+Y-===HY+Z-能够发生
C. 相同温度下,0.1 mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液,NaZ溶液pH最大
D. 相同温度下,1 mol/L HX溶液的电离常数大于0.1 mol/L HX
【题目】部分弱酸的电离平衡常数如表:
弱酸 | HCOOH | HCIO | H2CO3 | H2SO3 |
电离平衡常(25℃) | Ka=1.77×10-4 | Ka=4.0×10-8 | Ka1=4.3×10-7 Ka2=4.7×10-11 | Ka1= 1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7 |
(1)在温度相同时,各弱酸的Ka值与酸性的相对强弱的关系为______________。
(2)室温下①0.1mol·L-1 HCOONa,②0.1mol·L-1NaClO,③0.1mol·L-1Na2CO3,④0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH 由大到小的关系为_____________________________。
(3)下列离子方程式正确的是_______________ (填字母 ) 。
a.2ClO-+H2O+CO2=2HClO+CO32-
b.2HCOOH+ CO32-=2HCOO-+H2O+CO2↑
c.H2SO3+2HCOO-=2HCOOH+SO32-
d.Cl2+H2O+2CO32-=2HCO3-+Cl-+ClO-
(4)浓度均为0.1mol·L-1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中,SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-浓度由大到小的顺序为_________________________________。
(5)常温下,pH=3的HCOOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后,溶液中离子浓度由大到小的顺序为_____________________________。