Question

某无色气体可能由CO₂、HCl、NH₃、NO、NO₂、H₂中的一种或几种组成．将此气体依次通过浓H₂SO₄(气体体积减少一部分)，通过Na₂O₂(气体变红)，最后通入盛满水且倒立于水槽内的试管，最后试管中仍为一满管液体．据此判断可知

1. A.
   原气体含有NH₃、NO、NO₂、HCl
2. B.
   原气体仅含CO₂和NO，且CO₂与NO的体积比为3∶2
3. C.
   原气体含有NH₃、NO和CO₂，且CO₂与NO的体积比为3∶2
4. D.
   原混合气体中不含HCl和NO₂，也不含H₂

Answer 1

C
因混合气为无色气体，故不含NO₂；通过浓H₂SO₄被吸收一部分气体，该气体为NH₃，故一定不含HCl；通过Na₂O₂时气体变红，说明原混合气含CO₂、NO；通入水槽，要使气体完全被吸收，则V(NO)∶V(O₂)=4∶3(4NO+3O₂+2H₂O====4HNO₃)故V(CO₂)∶V(NO)=3∶2．(2CO₂+2Na₂O₂====2Na₂CO₃+O₂)