题目内容
11．下列说法中正确的是（ ）| A． | 标准状况下，22.4L水中所含的分子数约为6.02×1023个 | |
| B． | 1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2 NA个 | |
| C． | 48gO3与O2的混合气体中含有的氧原子数为3NA 个 | |
| D． | 从1L0.5 mol/LNaCl溶液中取出100mL，剩余溶液中NaCl物质的量浓度为0.45mol/L |
分析 A、标况下，水为液态；
B、根据反应后氯元素的化合价可能为-1、+1、+3、+5、+7来分析；
C、氧气和臭氧中均由氧原子构成；
D、溶液是均一、稳定的．
解答 解：A、标况下，水为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；
B、反应后氯元素的化合价可能为-1、+1、+3、+5、+7，还可能发生歧化反应，故1mol氯气转移的电子数不一定为2NA个，故B错误；
C、氧气和臭氧中均由氧原子构成，故48g混合物中含有的氧原子的物质的量n=$\frac{48g}{16g/mol}$=3mol，即3NA个，故C正确；
D、溶液是均一、稳定的，与所取的溶液的体积无关，故D错误．
故选C．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
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（2）氮原子
（3）Na2S
（4）H2O
．
2．
普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构如图所示（未表示出其空间构型）．下列关系普伐他汀的性质描述正确的是（ ）
普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构如图所示（未表示出其空间构型）．下列关系普伐他汀的性质描述正确的是（ ）| A． | 能与FeCl3溶液发生显色反应 | |
| B． | 1mol该物质与1molBr2发生加成反应，产物有2种 | |
| C． | 能发生加成、取代、消去反应 | |
| D． | 1mol该物质最多可与1molNaOH反应 |
19．在化学反应 A（g）+3B（g）?2C （g）+D（g）中，A、B、C、D的平均反应速率分别为v1、v2、v3、v4，则下列关系正确的是（ ）
| A． | v1=v2 | B． | v1=2v3 | C． | v3=3v2 | D． | v1=v4 |
6．下列说法正确的是（ ）
| A． | 活化分子间发生的碰撞就是有效碰撞 | |
| B． | 增大反应物浓度会加快反应速率，原因是增大了活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增加 | |
| C． | 吸热反应，升高温度，v正增大，v逆减小 | |
| D． | 有气体参与的反应达到平衡后，增大压强，平衡可能不移动 |
7．连二亚硫酸钠（Na2S2O4），是印刷工业中重要的还原剂．某小组进行如下实验：
Ⅰ．【查阅资料】
（1）连二亚硫酸钠（Na2S2O4）是一种白色粉末，易溶于水，难溶于乙醇．
（2）2Na2S2O4+4HCl=4NaCl+S↓+3SO2↑+2H2O；Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S↓+SO2↑+H2O．
Ⅱ．【制备方法】
75℃时将甲酸钠和纯碱加入乙醇水溶液中，通入SO2进行反应，完成其反应方程式：
HCOONa+1Na2CO3+4SO2□=2Na2S2O4+3CO2+□
冷却至40～50℃，过滤，用乙醇洗涤，干燥制得Na2S2O4．
Ⅲ．【Na2S2O4的性质】
（1）Na2S2O4溶液在空气中易被氧化．课题小组测定0.050mol/LNa2S2O4溶液在空气中pH变化如图所示：0～t1段主要先生成HSO3-，0～t1段发生反应的离子反应方程式为2S2O42-+O2+2H2O=4HSO3-．
t3时溶液中主要阴离子是SO42-．
（2）隔绝空气加热Na2S2O4固体完全分解，得到固体产物Na2SO3、Na2S2O3和气体为SO2（填化学式）．
请你设计实验验证产物有Na2S2O3存在，完成下表中内容．
（供选择的试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、KMnO4溶液）
（3）资料显示：保险粉、H2O2均可用于纸浆漂白．写出保险粉与过量的H2O2，在水溶液中反应生成硫酸盐等物质的离子方程式：S2O42-+3H2O2=2SO42-+2H++2H2O_．
Ⅰ．【查阅资料】
（1）连二亚硫酸钠（Na2S2O4）是一种白色粉末，易溶于水，难溶于乙醇．
（2）2Na2S2O4+4HCl=4NaCl+S↓+3SO2↑+2H2O；Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S↓+SO2↑+H2O．
Ⅱ．【制备方法】
75℃时将甲酸钠和纯碱加入乙醇水溶液中，通入SO2进行反应，完成其反应方程式：
HCOONa+1Na2CO3+4SO2□=2Na2S2O4+3CO2+□
冷却至40～50℃，过滤，用乙醇洗涤，干燥制得Na2S2O4．
Ⅲ．【Na2S2O4的性质】
（1）Na2S2O4溶液在空气中易被氧化．课题小组测定0.050mol/LNa2S2O4溶液在空气中pH变化如图所示：0～t1段主要先生成HSO3-，0～t1段发生反应的离子反应方程式为2S2O42-+O2+2H2O=4HSO3-．
t3时溶液中主要阴离子是SO42-．
（2）隔绝空气加热Na2S2O4固体完全分解，得到固体产物Na2SO3、Na2S2O3和气体为SO2（填化学式）．
请你设计实验验证产物有Na2S2O3存在，完成下表中内容．
（供选择的试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、KMnO4溶液）
| 实验步骤（不要求写出具体操作过程） | 预期的实验现象和结论 |
| 取少量完全分解的固体产物于试管中，加入稀盐酸 | 若有淡黄色沉淀，则有Na2S2O3存在 |
4．下列关于影响化学反应速率因素的解释不正确的是（ ）
| A． | 若仅加入催化剂，改变反应途径→降低反应所需要的活化能→活化分子数增多→有效碰撞次数增多→化学反应速率增大 | |
| B． | 若仅增大反应物浓度，单位体积活化分子数增多→单位体积有效碰撞次数增多→化学反应速率增大 | |
| C． | 若仅升高温度，活化分子百分数增加且分子间的碰撞频率提高→有效碰撞次数增多→化学反应速率增大 | |
| D． | 若仅加大体系压强，体积变小→活化分子百分数增加→单位体积的活化分子数目增加→有效碰撞次数增多→化学反应速率增大 |
5．在一定条件下，pH相同的硫酸和硫酸铁溶液中水电离出来的c（H+）分别是1.0×10-amol．L-1 和1.0×10-bmol．L-1，在此温度下，下列说法正确的（ ）
| A． | a＜b | B． | a=b | ||
| C． | 水的离子积为1.0×10-（7+a） | D． | 水的离子积为1.0×10-（b+a） |