题目内容

漂白粉的主要成分是________________，在空气中长期放置后易失效，反应的化学方程式是________________________．

答案：
解析：

 氯化钙和次氯酸钙,Ca(ClO)2＋CO2＋H2O CaCO3↓＋2HClO，2HClO 2HCl＋O2↑

氯化钙和次氯酸钙,Ca(ClO)2＋CO2＋H2OCaCO3↓＋2HClO，2HClO2HCl＋O2↑


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（2010?娄底模拟）钠是一种很活泼的金属，在工业上常用电解熔融NaCl的方法制得，其另一产物氯气的用途也十分广泛，工业上制取漂白粉就是其用途之一．
（1）请写出工业上用电解方法制取钠的化学反应方程式：
2NaCl（熔融）
 电解 
.
 
2Na+Cl2↑
2NaCl（熔融）
 电解 
.
 
2Na+Cl2↑
．
（2）工业上制取漂白粉的化学反应方程式为2Cl2+2Ca(OH)2
     
.
.
 
CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，漂白粉的主要成分是
CaC12、Ca（ClO）2
CaC12、Ca（ClO）2
（填化学式）．
（3）实验室有一瓶密封不严的漂白粉，其中肯定存在CaCl2，请设计实验，探究该固体中可能存在的其他物质．
a．提出合理假设．
假设1：该漂白粉未变质，只含
Ca（Cl0）2
Ca（Cl0）2
；
假设2：该漂白粉全部变质，只含
CaCO3
CaCO3
；
假设3：该漂白粉部分变质，既含有Ca（ClO）2又含有CaCO3．
b．设计实验方案，进行实验．请在表中写出实验步骤、预期现象和结论
限选的仪器和药品：试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、1mol/L盐酸、品红溶液、新制澄清石灰水．（提示：不必检验Ca2+和Cl-，表格可以不填满）
实验步骤  预期现象和结论 
 ①  取少量上述漂白粉于试管中，
加入适量的1mol/L盐酸溶解后，将产生的气体通入足量的澄清石灰水中
加入适量的1mol/L盐酸溶解后，将产生的气体通入足量的澄清石灰水中
（1）若澄清石灰水未见浑浊，则假设1成立
（2）若澄清石灰水变浑浊，则假设2或3成立
（1）若澄清石灰水未见浑浊，则假设1成立
（2）若澄清石灰水变浑浊，则假设2或3成立
 
 ②
向步骤①反应后的试管滴入1～2滴品红溶液，振荡
向步骤①反应后的试管滴入1～2滴品红溶液，振荡
 
（1）若品红褪色，固体中存在 Ca（ClO）2，假设3成立；（2）若品红不褪色，则固体中不存在 Ca（ClO）2，假设2成立；
（1）若品红褪色，固体中存在 Ca（ClO）2，假设3成立；（2）若品红不褪色，则固体中不存在 Ca（ClO）2，假设2成立；
 ③
此空不填写
此空不填写
 
此空不填写
此空不填写
下列叙述不正确的是（　　）
A、过氧化钠与水反应后的溶液滴加酚酞，液体会变为红色B、钠在空气中燃烧，生成是淡黄色的过氧化钠C、漂白粉的主要成分是次氯酸钙D、干燥的氯气能使鲜花褪色
下列说法正确的是（　　）
A、Na2CO3溶液能跟酸溶液反应，但不能跟碱溶液反应B、漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca（ClO）2，应密封保存C、氧化钠在某些呼吸面具中用于制备氧气D、铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的火焰
下列说法不正确的是（　　）
A、液氯是纯净物，氯水是混合物B、氯气在氢气中燃烧生成的气体溶于水中形成盐酸C、次氯酸钙比次氯酸不稳定D、漂白粉的主要成分是Ca（ClO）2和CaCl2
洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．
（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化学方程式为
 
．
（2）漂白粉的主要成分是（填化学式）
 
，有效成分是（填化学式）
 
．
（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生漂白、杀菌作用，离子方程式为
 
．

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