Question

5．在1mol•L^-1硫酸逐滴加入1mol•L^-1 Ba（OH）₂溶液，如图中能正确反映溶液导电性变化的是（　　）

• A．
• B．
• C．
• D．

Answer 1

分析 电解质溶液导电性与离子浓度成正比、与电荷成正比，硫酸、Ba（OH）₂都是强电解质，在水溶液中完全电离，但二者发生反应Ba（OH）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O，硫酸钡是难溶性电解质、水的弱电解质，所以在1mol•L^-1硫酸逐滴加入1mol•L^-1 Ba（OH）₂溶液时，溶液中离子浓度逐渐降低，当二者恰好反应时离子浓度最小，继续滴加氢氧化钡溶液时，离子浓度逐渐增大，据此分析解答．

解答 解：电解质溶液导电性与离子浓度成正比、与电荷成正比，硫酸、Ba（OH）₂都是强电解质，在水溶液中完全电离，但二者发生反应Ba（OH）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O，硫酸钡是难溶性电解质、水的弱电解质，所以在1mol•L^-1硫酸逐滴加入1mol•L^-1 Ba（OH）₂溶液时，溶液中离子浓度逐渐降低，则溶液导电性降低；当二者恰好反应时离子浓度最小，则溶液导电性最小；
继续滴加氢氧化钡溶液时，离子浓度逐渐增大，溶液导电性增大，当氢氧化钡溶液无限大时，溶液中氢氧化钡浓度接近于硫酸浓度，所以最终溶液导电性和最初硫酸导电性相似，故选D．

点评 本题考查电解质溶液导电性，为高频考点，明确导电性强弱与离子浓度关系是解本题关键，注意该反应实质，注意CD图象区别，为易错点．