搜索
题目内容
实验室用250mL浓盐酸和足量二氧化锰为原料制取氯气．若产生标准状况下11.2L Cl
2
，则该盐酸的物质的量浓度不低于
A.
0.5mol·L
-1
B.
8mol·L
-1
C.
4mol·L
-1
D.
2mol·L
-1
试题答案
相关练习册答案
B
练习册系列答案
智慧翔夺冠金卷系列答案
名校导练系列答案
目标实施手册测试卷系列答案
智慧通自主练习系列答案
第一微卷系列答案
考易通全程达标测试卷系列答案
创新课时作业系列答案
希望英语测试卷系列答案
小学课课通系列答案
一线调研卷系列答案
相关题目
聚合硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理．现用一定质量的铁的氧化物（如下图）为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe
3+
的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe
3+
必须先还原为Fe
2+
．实验步骤如下：
（1）实验室用18.4mol?L
-1
的浓硫酸配制250mL4.8mol?L
-1
的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管（一种带有刻度的移液管）外，还需
250mL容量瓶、胶头滴管
250mL容量瓶、胶头滴管
．
（2）步骤Ⅱ取样分析溶液中的Fe
2+
、Fe
3+
的含量，目的是
BC
BC
．
A．控制溶液中Fe
2+
与Fe
3+
含量比 B．确定下一步还原所需铁的量
C．确定氧化Fe
2+
所需NaClO
3
的量 D．确保铁的氧化物酸溶完全
（3）写出步骤Ⅳ中用NaClO
3
氧化时的离子方程式
6Fe
2+
+ClO
3
-
+6H
+
=6Fe
3+
+Cl
-
+3H
2
O
6Fe
2+
+ClO
3
-
+6H
+
=6Fe
3+
+Cl
-
+3H
2
O
（提示：ClO
3
-
转化为Cl
-
）；
已知1mol HNO
3
的价格为0.16元，1mol NaClO
3
的价格为0.45元，评价用HNO
3
代替NaClO
3
作为氧化剂的利弊，利是
原料成本较低
原料成本较低
，弊是
产生气体对大气有污染
产生气体对大气有污染
．
（4）为了分析产品聚合硫酸铁溶液中SO
4
2-
与Fe
3+
物质的量之比，有人设计了以下操作：
（a）取25mL聚合硫酸铁溶液，加入足量的BaCl
2
溶液，产生白色沉淀，白色沉淀经过过滤、洗涤、干燥后，称重，其质量为m g．
（b）另取25mL聚合硫酸铁溶液，加足量铜粉，充分反应后过滤、洗涤，将滤液和洗液合并配成250mL溶液，取该溶液25.00mL，用KMnO
4
酸性溶液滴定，到达终点时用去0.1000mol/L KMnO
4
标准溶液VmL．反应的离子方程式为：5Fe
2+
+MnO
4
-
+8H
+
=5Fe
3+
+Mn
2+
+4H
2
O
回答下列问题：
①判断（a）步骤溶液中SO
4
2-
离子已沉淀完全的方法是
取上层清夜，滴加BaCl
2
溶液，若无沉淀产生，则溶液中SO
4
2-
已沉淀完全
取上层清夜，滴加BaCl
2
溶液，若无沉淀产生，则溶液中SO
4
2-
已沉淀完全
；
②在（b）步骤中判断达到终点的现象是
溶液由浅蓝色变为浅紫红色，且半分钟内不变色
溶液由浅蓝色变为浅紫红色，且半分钟内不变色
；
③聚合硫酸铁中SO
4
2-
与Fe
3+
的物质的量之比为
m
233
=
V
200
m
233
=
V
200
（用含m、V的代数式表示）．
实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液． 应量取盐酸体积
2.1
2.1
mL． 除容量瓶外还需要的其它仪器
量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管．
量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管．
．
（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）
BCAFED．
BCAFED．
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是
避免配制成的溶液浓度偏小
避免配制成的溶液浓度偏小
溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为
容量瓶只能盛放室温下的溶液
容量瓶只能盛放室温下的溶液
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（偏高、偏低或无影响）？
a．没有进行A操作
偏低
偏低
；
b．加蒸馏水时不慎超过了刻度
偏低
偏低
；
c．定容时俯视
偏高
偏高
．
（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度？
重新配制
重新配制
．
（2011?闵行区二模）利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理．
（1）染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO
2
?，可以在碱性条件下加入铝粉除去（加热处理后的废水，会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体）．除去NO
2
?离子的离子方程式为
2Al+OH
-
+NO
2
-
+2H
2
O=2AlO
2
-
+NH
3
?H
2
O
2Al+OH
-
+NO
2
-
+2H
2
O=2AlO
2
-
+NH
3
?H
2
O
．
（2）某工厂对制革工业污泥中Cr
3+
回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr
3+
，其次是Fe
2+
、Fe
3+
、Al
3+
、Ca
2+
、Mg
2+
）：
部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：
阳离子
Fe
3+
Fe
2+
Mg
2+
Al
3+
Cu
2+
Cr
3+
开始沉淀时的pH
1.9
7.0
--
--
4.7
--
沉淀完全时的pH
3.2
9.0
11.1
8
6.7
9 （＞9溶解）
①实验室用18.4mol/L的浓硫酸配制250mL 4.8mol/L的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管（一种能精确量取一定体积液体的仪器）外，还需
250mL容量瓶、胶头滴管
250mL容量瓶、胶头滴管
．
②酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是
增加浸取时间、不断搅拌混合物、滤渣多次浸取等
增加浸取时间、不断搅拌混合物、滤渣多次浸取等
（答2点）．
③加入H
2
O
2
的作用是
将Fe
2+
氧化成Fe
3+
，将Cr
3+
转变成较高价态的铬，以便于与杂质离子分离
将Fe
2+
氧化成Fe
3+
，将Cr
3+
转变成较高价态的铬，以便于与杂质离子分离
．
④钠离子交换树脂的原理为：M
n+
+nNaR→MR
n
+nNa
+
，被交换的杂质离子是
Ca
2+
、Mg
2+
Ca
2+
、Mg
2+
（选填：Fe
3+
、Al
3+
、Ca
2+
、Mg
2+
）．
（3）印刷电路铜板腐蚀剂常用FeCl
3
．腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu
2+
、Fe
3+
和Fe
2+
的浓度均为0.10mol/L，请参照上表给出的数据和提供的试剂（可能用到的试剂：Cl
2
、浓H
2
SO
4
、NaOH溶液、CuO、Cu），简述除去CuCl
2
溶液中Fe
3+
和Fe
2+
的实验步骤①
通入足量氯气将Fe
2+
氧化成Fe
3+
通入足量氯气将Fe
2+
氧化成Fe
3+
；②
加入CuO调节溶液的pH至[3.2，4.7）
加入CuO调节溶液的pH至[3.2，4.7）
；③过滤．
实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数为36.5%，密度为1.19g?cm
-3
．试计算：
（1）该浓盐酸的物质的量浓度．
（2）若用该浓盐酸配制250mL 1.00mol?L
-1
的盐酸，需该浓盐酸的体积．
关 闭
试题分类
高中
数学
英语
物理
化学
生物
地理
初中
数学
英语
物理
化学
生物
地理
小学
数学
英语
其他
阅读理解答案
已回答习题
未回答习题
题目汇总
试卷汇总
练习册解析答案
