Question

标准状况下，将充满O₂和NO₂混合气体的试管倒置于水中，液体完全充满试管．此时试管内溶液中溶质的物质的量浓度是（　　）

• A、0.045 mol/L
• B、0.036 mol/L
• C、0.026 mol/L
• D、0.028 mol/L

Answer 1

分析：标准状况下，将充满O₂和NO₂混合气体的试管倒置于水中，液体完全充满试管，发生反应：4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃，混合气体中NO₂与O₂的体积之比为4：1，反应后溶液等于混合气体的体积，令混合气体的体积为1L，计算硝酸的物质的量，再根据c=

n

V

计算．

解答：解：标准状况下，将充满O₂和NO₂混合气体的试管倒置于水中，液体完全充满试管，发生反应：4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃，混合气体中NO₂与O₂的体积之比为4：1，反应后溶液等于混合气体的体积，令混合气体的体积为1L，由方程式可知n（HNO₃）=n（NO₂）=

1L× 4 5

22.4L/mol

=

1

28

mol，
故试管内溶液中溶质的物质的量浓度=

1 28 mol

1L

=0.036mol/L，
故选B．

点评：本题考查化学方程式的有关计算，判断发生的反应是解题关键，注意确定混合气体中各组分体积关系以及溶液体积与原混合气体体积关系，难度中等．