题目内容
把一瓶不饱和的烧碱溶液分成4等份．保持温度不变，向4份溶液中分别加入一定量的NaOH固体、Na2O2、Na2O和Na，使溶液均恰好饱和，下列说法中正确的是（ ）
| A、加入的NaOH质量一定最大 |
| B、加入的Na2O2和Na2O的物质的量之比为1：2 |
| C、制成饱和溶液后，4份溶液中所含NaOH质量相同 |
| D、加入的NaOH固体、Na2O2、Na2O、Na的物质的量之比为2：1：1：2 |
考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算,钠的重要化合物
专题：计算题
分析：发生反应：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，Na2O+H2O═2NaOH，2Na+2H20═2NaOH+H2↑，由方程式可知，相同物质的量的Na2O2和Na2O的消耗相同物质的量的水，生成相同物质的量的NaOH，保持温度不变，使溶液恰好饱和，故加入的Na2O2、Na2O的物质的量相等．假设要生成80份质量的氢氧化钠，需要78份质量的过氧化钠，同时消耗18份质量的水，需要62份质量的氧化钠，同时消耗18份质量的水，而要生成80份质量的氢氧化钠需要46份质量的钠，消耗36份质量的水，需要氢氧化钠80份，同时过氧化钠、氧化钠和钠都会消耗溶液中的水，所以若要使溶液恰好达到饱和，加入质量最大的是氢氧化钠，其次是过氧化钠，再就是氧化钠，最小的是钠，根据以上分析解题．
解答：
解：发生反应：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，Na2O+H2O═2NaOH，2Na+2H20═2NaOH+H2↑，由方程式可知，相同物质的量的Na2O2和Na2O的消耗相同物质的量的水，生成相同物质的量的NaOH，保持温度不变，使溶液恰好饱和，故加入的Na2O2、Na2O的物质的量相等；
要生成80份质量的氢氧化钠，需要78份质量的过氧化钠，同时消耗18份质量的水，需要62份质量的氧化钠，同时消耗18份质量的水，而要生成80份质量的氢氧化钠需要46份质量的钠，消耗36份质量的水，需要氢氧化钠80份，同时过氧化钠、氧化钠和钠都会消耗溶液中的水，所以若要使溶液恰好达到饱和，加入质量最大的是氢氧化钠，其次是过氧化钠，再就是氧化钠，最小的是钠，
A．由上述分析可知，加入的NaOH质量一定最大，故A正确；
B．由上述分析可知，加入的Na2O2、Na2O的物质的量相等，故B错误；
C．不饱和的烧碱溶液分成4等份所含溶剂相等，溶解氢氧化钠的质量一定，但由于生成等质量的氢氧化钠，Na2O2、Na2O和Na消耗水不同，故反应后剩余溶剂不同，所溶解的氢氧化钠不同，故制成饱和溶液后，4份溶液中所含NaOH质量不相等，故C错误；
D．不饱和的烧碱溶液分成4等份所含溶剂相等，溶解氢氧化钠的质量一定，但由于生成等质量的氢氧化钠，Na消耗水，故反应后剩余溶剂减少，故所溶解氢氧化钠的物质的量大于所溶解钠的物质的量，故NaOH与Na的物质的量之比为大于1：1，故D错误；
故选A．
要生成80份质量的氢氧化钠，需要78份质量的过氧化钠，同时消耗18份质量的水，需要62份质量的氧化钠，同时消耗18份质量的水，而要生成80份质量的氢氧化钠需要46份质量的钠，消耗36份质量的水，需要氢氧化钠80份，同时过氧化钠、氧化钠和钠都会消耗溶液中的水，所以若要使溶液恰好达到饱和，加入质量最大的是氢氧化钠，其次是过氧化钠，再就是氧化钠，最小的是钠，
A．由上述分析可知，加入的NaOH质量一定最大，故A正确；
B．由上述分析可知，加入的Na2O2、Na2O的物质的量相等，故B错误；
C．不饱和的烧碱溶液分成4等份所含溶剂相等，溶解氢氧化钠的质量一定，但由于生成等质量的氢氧化钠，Na2O2、Na2O和Na消耗水不同，故反应后剩余溶剂不同，所溶解的氢氧化钠不同，故制成饱和溶液后，4份溶液中所含NaOH质量不相等，故C错误；
D．不饱和的烧碱溶液分成4等份所含溶剂相等，溶解氢氧化钠的质量一定，但由于生成等质量的氢氧化钠，Na消耗水，故反应后剩余溶剂减少，故所溶解氢氧化钠的物质的量大于所溶解钠的物质的量，故NaOH与Na的物质的量之比为大于1：1，故D错误；
故选A．
点评：本题考查钠及其化合物性质、溶液浓度有关计算，属于无数据型计算，难度较大．分析加入这些物质和水反应后造成溶剂减少不同，故形成的饱和溶液所含溶质不同，参加反应的物质也不同．注意相同物质的量的Na2O2和Na2O消耗相同物质的量的水，生成相同物质的量的NaOH，保持温度不变，使溶液恰好饱和，故加入的Na2O2、Na2O的物质的量相等．
练习册系列答案
相关题目
高中课本中有多处“科学探究”，下列有关知识说法正确的是（ ）
| A、将铝箔在酒精灯上加热至熔化，观察熔化的铝并不滴下，这是因为铝表面的氧化膜保护了铝 |
| B、将Fe（OH）3胶体和泥水分别进行过滤，分别得到Fe（OH）3沉淀和泥土 |
| C、SO2与CO2性质相似，其与Na2O2反应的化学方程式为：2SO2+2Na2O2═2Na2SO3+O2 |
| D、食醋浸泡有水垢的暖壶或水壶，清除其中的水垢的离子方程式：2H++CaCO3═Ca2++H2O+CO2↑ |
下列关于烯烃和炔烃、烷烃相比较的说法，不正确的是（ ）
| A、含元素种类相同，但通式不同 |
B、均为链烃，烯烃 ，烷烃含 ，而不含 |
| C、烯烃分子含碳原子数≥2，烷烃分子含碳原子数≥1 |
| D、碳原子数相同的烯烃分子和烷烃分子互为同分异构体 |
下列物质中，含非极性共价键的离子化合物是（ ）
| A、硝酸铵 | B、乙酸钠 |
| C、双氧水 | D、氮气 |
为了除去NO、NO2、NO2O4对大气的污染，常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理反应方程式：2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O；NO2+NO+2NaOH→2NaNO2+H2O．现有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4组成的混合气体恰好被V L氢氧化钠溶液吸收（无气体剩余）．这次氢氧化钠溶液的物质的量浓度最小为（ ）
A、
| ||
B、
| ||
C、
| ||
D、
|
常温下，将某一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，根据下表实验信息判断下列说法正确的是（ ）
| 实验编号 | c（HA）/mol?L-1 | c（NaOH）/mol?L-1 | 反应后溶液pH |
| 甲 | 0.1 | 0.1 | pH=10 |
| 乙 | c1 | 0.1 | pH=7 |
| A、甲反应后的溶液中离子浓度大小关系：c（Na+）＞c（OH-）＞c（A-）＞c（H+） |
| B、c1＞0.1mol?L-1，且反应后甲溶液中水的电离程度比乙溶液的大 |
| C、反应后甲、乙两溶液的导电能力相同 |
| D、反应后两溶液中都存在关系：c（Na+）=c（A-）+c（HA） |
aA、bB、cC、dD、eE均为短周期元素．已知D与E同主族，其中d=
，c-l=
，c-d=
．下列说法正确的是（ ）
| e |
| 2 |
| d+e |
| 2 |
| b-a |
| 2 |
| A、原子半径：E＞D＞C |
| B、元素A与B一定同主族，且B为第3周期元素 |
| C、元素C的最高价氧化物属于碱性氧化物 |
| D、元素E的常见氧化物有2种，且它们之间可以相互转化 |
下列说法正确的是（ ）
| A、向Na2CO3溶液中滴入酚酞后溶液变成红色，说明Na2CO3溶液具有碱性，属于碱 |
| B、将SO2通入氯水中，溶液颜色退去，说明SO2具有漂白性 |
| C、制备无水AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法 |
| D、Fe与稀硝酸、稀硫酸反应均有气泡冒出，说明Fe与两种酸均发生了置换反应 |
下列物质中，不属于合成材料的是（ ）
| A、塑料 | B、天然橡胶 |
| C、合成纤维 | D、合成橡胶 |