题目内容
53克Na2CO3溶于蒸馏水中配成250mL溶液，所得溶液物质的量浓度是多少．
考点：溶液的配制
专题：计算题
分析：向根据n=
计算出53g碳酸钠的物质的量，再根据c=
计算出配制的碳酸钠溶液的物质的量浓度，据此进行解答．
| m |
| M |
| n |
| V |
解答：
解：53g碳酸钠的物质的量为：n（Na2CO3）=
=0.5mol，
配制的溶液的浓度为：c（Na2CO3）=
=2mol/L，
答：所得碳酸钠溶液的浓度为2mol/L．
| 53g |
| 106g/mol |
配制的溶液的浓度为：c（Na2CO3）=
| 0.5mol |
| 0.25L |
答：所得碳酸钠溶液的浓度为2mol/L．
点评：本题考查了有关物质的量浓度的简单计算，题目难度不大，注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法，明确物质的量与摩尔质量、物质的量浓度之间的转化关系为解答本题的关键．
练习册系列答案
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