Question

O₂和O₃是氧元素的两种单质，根据其分子式完成下列各题：
（1）等质量的O₂和O₃所含分子个数比为

 

，原子个数比为

 

，分子的物质的量之比为

 

．
（2）等温等压下，等体积的O₂和O₃所含分子个数比为

 

，原子个数比为

 

，质量之比为

 

．
（3）设N_A为阿伏加德罗常数的数值，如果a g氧气中含有的分子数为b，则c g氧气在标准状况下的体积约是

 

（用含N_A的式子表示）．
（4）将8g SO₃加入Χg 水中，所形成的溶液里SO₄^2-  和水分子个数之比为1：5，则Χ等于

 

．
（5）常温常压下，14g由N₂和CO组成的混合气体中含有的原子数目为

 

．

Answer 1

考点：阿伏加德罗定律及推论

专题：计算题

分析：（1）根据n=

m

M

、N=

m

M

NA、及分子构成计算；
（2）同温同压下，气体摩尔体积相同，N=

V

Vm

NA、m=

V

Vm

M及分子构成计算；
（3）标况下，气体摩尔体积是22.4L/mol，a g氧气中含有的分子数为b，则氧气的摩尔质量=

b

aNA

，V=nV_m；
（4）n（SO₃）=

8g

80g/mol

=0.1mol，SO₃加入水中发生：SO₃+H₂O=H₂SO₄，根据溶液中n（SO₄^2-）：n（H₂O）=1：5进行计算；
（5）氮气和一氧化碳的摩尔质量都是28g/mol，14g混合气体的物质的量为0.5mol，含有1mol原子．

解答： 解：（1）设其质量为m，等质量的O₂和O₃所含分子个数比=

m

32g/mol

NA：

m

48g/mol

NA=3：2，一个氧气分子中含有2个氧原子，一个臭氧分子中含有3个氧原子，所以其氧原子个数=（3×2）：（2×3）=1：1，其物质的量之比=

m

32g/mol

：

m

48g/mol

=3：2，
故答案为：3：2；1：1；3：2；
（2）温同压下，气体摩尔体积相同，根据N=

V

Vm

NA知，等体积的O₂和O₃所含分子个数比是1：1，一个氧气分子中含有2个氧原子，一个臭氧分子中含有3个氧原子，所以原子个数之比是2：3，根据m=

V

Vm

M知，其质量之比等于其摩尔质量之比=32g/mol：48g/mol=2：3，故答案为：1：1；2：3；2：3；
（3）氧气的摩尔质量为M=

m

n

=

ag

b NA mol

=

a?NA

b

g/mol，则c g O₂在标准状况下体积为：V=

cg

M

?V_m=

cg

a?NA b g/mol

×22.4 L/mol=

22.4bc

a?NA

L，
故答案为：

22.4bc

a?NA

；
（4）n（SO₃）=

8g

80g/mol

=0.1mol，
SO₃加入水中发生：SO₃+H₂O=H₂SO₄，则反应消耗水的物质的量为0.1mol，
溶液中SO₄^2-和水分子个数之比为1：5，则n（SO₄^2-）：n（H₂O）=1：5，
n（SO₄^2-）=n（SO₃）=0.1mol，
则溶液中n（H₂O）=0.5mol，
所以共需水的物质的量为0.1mol+0.5mol=0.6mol，
质量为0.6mol×18g/mol=10.8g，
故答案为：10.8；
（5）14g氮气和一氧化碳的物质的量为0.5mol，0.5mol二者的混合气体中含有1mol原子，含有的原子数目为N_A，为6.02x10²³，
故答案为：N_A或约为6.02x10²³．

点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，灵活运用公式是解本题的关键，有关气体体积的计算要注意温度和压强，为易错点．