Question

【题目】（1）常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为SO2的是_________（填选项序号）。

（2）在标准状况下，2.24L由N2、N2O组成的混合气体中含有的氮元素的质量约为_______。

（3）在0.1L由KCl、K2SO4、ZnSO4形成的某植物营养液中，c（K+）＝0.7molL﹣1，c（Zn2+）＝0.1molL﹣1，c（Cl﹣）＝0.3molL﹣1，向混合溶液中滴加足量的BaCl2溶液后产生沉淀的物质的量为_________。

（4）0.3mol的甲烷与_________g氨气中所含氢原子数相等。

（5）在同温同压下，2g二氧化碳的体积为120ml，而2gA气体的体积为165ml，则气体A的摩尔质量_________________；

（6）标准状况下，11.2L二氧化碳和一氧化碳混合气体的质量为18g，则其中二氧化碳的质量为_________，一氧化碳的体积为_________。

（7）氯气（Cl2）、重铬酸钾（K2Cr2O7）是常用的氧化剂。

①硫代硫酸钠（Na2S2O3）被称为“养鱼宝”，可降低水中的氯气对鱼的危害。已知25.0mL0.100molL﹣1 Na2S2O3溶液恰好把标准状况下224mL的Cl2完全转化为Cl﹣，则S2O32﹣将转化成____________。

A．S2﹣ B．S C．SO32﹣ D．SO42﹣

②实验室可用K2Cr2O7固体与浓盐酸反应制备氯气，发生反应的化学方程式为K2Cr2O7+14HCl（浓）＝3Cl2↑+2CrCl3+2KCl+7H2O，若反应中转移0.6mole﹣，则被氧化的HCl的物质的量为_____________。

Answer 1

【答案】A 2.8g 0.03mol 6.8 32g/mol 11g 5.6L D 0.6mol

【解析】

(1)等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体的物质的量与其摩尔质量成反比，即摩尔质量越大，则物质的量越小，在同温同压下，体积越小，据此进行解答；

(2)在标准状况下，2.24L由N2、N2O组成的混合气体物质的量n=V/Vm，据m=nM来计算质量即可；

(3)根据溶液中各种离子遵循电荷守恒来回答判断；

(4)根据0.3mol的甲烷含有氢原子物质的量计算氨气的物质的量，根据m=nM计算氨气的质量；

(5)结合n==计算；

(6)根据n=进行相关物理量的计算，可设CO为xmol，CO2为ymol，列方程式计算。

(7)①在氧化还原反应中，化合价降低总数=化合价升高总数=转移电子数，根据转移电子相等确定生成物；

②反应的化学方程式为K2Cr2O7+14HCl(浓)=3Cl2↑+2CrCl3+2KCl+7H2O，若反应中转移6mole-，则被氧化的HCl的物质的量是6mol，据此回答。

(1)气体的物质的量n=，在同温同压下，气体摩尔体积相同，气体的体积V=nVm，即V=Vm可知，摩尔质量越大，体积越小；CH4、CO2、O2、SO2的摩尔质量分别为16g/mol、44g/mol、32g/mol、64g/mol，SO2的摩尔质量最大，故体积最小，故A正确，故答案为A；

(2)在标准状况下，2.24L由N2、N2O组成的混合气体物质的量n=V/Vm=0.1mol，据m=nM=0.1mol×2×14g/mol=2.8g；

(3)溶液中各种离子遵循电荷守恒，2c(SO42- )+c(Cl-)=2c(Zn2+)+c(K+)，解得2c(SO42- )=0.1×2+0.7-0.3=0.6mol/L，c(SO42- )=0.3mol/L，则n(SO42- )=0.3mol/L×0.1L=0.03mol，加入氯化钡产生硫酸钡的物质的量为0.03mol；

(4)与0.3molCH4分子中所含氢原子数相等的氨气物质的量==0.4mol，故氨气的质量=0.4mol×17gmol-1=6.8g；

(5)n(CO2)==mol，Vm===2.64L/mol，则n(A)==0.0625mol，M(A)==32g/mol；

(6)气体的物质的量为n===0.5mol，设CO为xmol，CO2为ymol，则：28x+44y＝18、x+y＝0.5，解得：x=0.25、y=0.25；故m(CO2)=0.25mol×44g/mol=11g，n(CO)=0.25mol，V(CO)=0.25mol×22.4L/mol=5.6L；

(4)①n(Na2S2O3)=0.1mol/L×0.025L=0.0025mol，氯气的物质的量=0.01mol，二者完全反应时转移电子相等，设硫代硫酸根离子被氧化后硫元素的化合价为x，
0.01mol×2×(1-0)=0.0025mol×2×(x-2)，4=x-2，x=+6，所以硫代硫酸根离子转化为硫酸根离子，故答案为：D；

②反应的化学方程式为K2Cr2O7+14HCl(浓)=3Cl2↑+2CrCl3+2KCl+7H2O，若反应中转移6mole-，则被氧化的HCl的物质的量是6mol，若反应中转移0.6mole-，则被氧化的HCl的物质的量是0.6mol。