题目内容
19．将反应Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu设计成原电池．下列判断不正确的是（ ）
| A． | 若设计成图甲所示的原电池，电极A、B分别是Zn、Cu | |
| B． | 若设计成图乙所示的原电池，D电极反应式为：Cu2++2e-═Cu | |
| C． | 原电池乙工作时，盐桥中的K+移向CuSO4溶液，Cl-移向ZnSO4溶液 | |
| D． | 其他条件相同时，原电池甲比原电池乙的可储存时间长 |
分析 A、甲中，据电子流向确定，A为负极B为正极；
B、乙中，据电解质溶液分析，C为负极Zn，D为正极Cu；
C、原电池的盐桥中，阳离子移向正极，阴离子移向负极；
D、甲中Zn直接与硫酸铜溶液接触，存储时间短．
解答 解：A、Zn比Cu活泼，Zn为负极，Cu为正极，所以电极A、B分别是Zn、Cu，故A正确；
B、乙中，D为正极，铜离子在正极上得电子，电极反应式为Cu2++2e-═Cu，故B正确；
C、C为负极，D为正极，所以盐桥中的K+移向CuSO4溶液，Cl-移向ZnSO4溶液，故C正确；
D、甲中Zn直接与硫酸铜溶液接触，存储时间短，故D错误；
故选D．
点评 本题考查了原电池中电子流向确定正负极以及离子在盐桥中移动、盐桥的作用，题目难度不大．
练习册系列答案
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，它与H的单质在光照下的第一步反应为CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl该反应属于取代反应．
10．葡萄糖的分子式为C6H12O6，其中氧的质量分数为是（ ）
| A． | 33.3% | B． | 25.0% | C． | 50.0% | D． | 53.3% |
．
4．有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同．下列事实不能说明上述观点的是（ ）
| A． | 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 | |
| B． | 苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应 | |
| C． | 乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应 | |
| D． | 苯与硝酸在加热时发生取代反应，甲苯与硝酸在常温下就能发生取代反应 |
11．已知
和
（A、B为不同的原子或原子团）互为同分异构体，称为烯烃的顺反异构．试推断一氯丙烯的同分异构体（不含环状结构）有（ ）
和（A、B为不同的原子或原子团）互为同分异构体，称为烯烃的顺反异构．试推断一氯丙烯的同分异构体（不含环状结构）有（ ）| A． | 3种 | B． | 4种 | C． | 5种 | D． | 6种 |
8．下列反应中，Q2＞Q1的是（ ）
| A． | H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=-Q1 kJ•mol-1 H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-Q2 kJ•mol-1 | |
| B． | 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-Q1 kJ•mol-1 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-Q2 kJ•mol-1 | |
| C． | NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-Q1 kJ•mol-1 NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-Q2 kJ•mol-1 | |
| D． | S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-Q1 kJ•mol-1 S（g）+O2（g）=SO2（g）△H=-Q2 kJ•mol-1 |
9．钠硫电池属于温绿色二次电流，用液态钠、硫和多硫化钠作电极，以能传导钠离子的固体氧化铝作电解质．电池反应为：2Na+xS$?_{充电}^{放电}$Na2Sx．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 放电时，Na+向负极移动 | |
| B． | 放电时，正极上发生的反应为xS+2Na++2e-=Na2Sx | |
| C． | 充电时，阳极上发生的反应为2Na-2e-=2Na+ | |
| D． | 放电时，每有0.4mol电子转移，则有9.2gNa和6.4g硫参加反应 |