(1)曲酸是一种非常有潜质的食品添加剂.经测定曲酸的分子式为经测定曲酸的分子式为C6H6O4.结构简式为.其所含有的官能团有-$\underset{\stackrel{\;}{C}}{|}=O$.-OH.C=C.-O-．(2)L-多巴用于帕金森综合症的治疗.其结构简式为．这种药物的研制是基于获得2000年诺贝尔生理学和医学奖的研究成果．L-多巴分子中所含的官� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11．（1）曲酸是一种非常有潜质的食品添加剂，经测定曲酸的分子式为经测定曲酸的分子式为C₆H₆O₄，结构简式为

，其所含有的官能团有（写结构简式）-$\underset{\stackrel{\;}{C}}{|}=O$、-OH、C=C、-O-．
（2）L-多巴用于帕金森综合症的治疗，其结构简式为

．这种药物的研制是基于获得2000年诺贝尔生理学和医学奖的研究成果．L-多巴分子中所含的官能团的名称是羟基、氨基和羧基．

分析（1）有机物含有羰基、羟基、碳碳双键和醚键；
（2）有机物含有羟基、氨基和羧基．

解答解：（1）由结构简式可知有机物含有羰基、羟基、碳碳双键和醚键，结构简式分别为-$\underset{\stackrel{\;}{C}}{|}=O$、-OH、C=C、-O-，故答案为：-$\underset{\stackrel{\;}{C}}{|}=O$、-OH、C=C、-O-；
（2）由结构简式可知有机物含有羟基、氨基和羧基，故答案为：羟基、氨基和羧基．

点评本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的官能团的结构简式和名称，难度不大，注意相关基础知识的积累．

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1．下列实验装置图及实验用品均正确的是（部分夹持仪器未画出）（　　）

	A．	实验室用乙醇制取乙烯		B．	实验室制取乙酸乙酯
	C．	石油分馏		D．	实验室制取硝基苯

2．下列关于甲苯的实验中，能说明苯环对侧链有影响的是（　　）

	A．	甲苯硝化生成三硝基甲苯		B．	甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
	C．	甲苯燃烧带有浓厚的黑烟		D．	甲苯与氢气可以生加成反应

19．通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的组合是（　　）
①能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物
②原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键
③原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低
④过氧化氢和液氮的分子中都有非极性共价键
⑤NF₃的沸点比NH₃的沸点低是因为N-F比N-H键的键能大
⑥在熔化状态和水溶液中均不能导电的物质称为非电解质．

（1）A与过量NaOH完全反应时，A与参加反应的NaOH的物质的量之比为1：4．
（2）A与新制Cu（OH）₂完全反应时，A与参加反应的Cu（OH）₂物质的量之比为1：2，其中A与被还原的Cu（OH）₂的物质的量之比为1：2．
（3）A与过量NaHCO₃完全反应时，A与参加反应的NaHCO₃物质的量之比为1：1．

16．下列说法不正确的是（　　）

	A．	化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度变化来表示
	B．	化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量
	C．	用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比
	D．	若某化学反应的反应速率为0.5mol/（L•s），就是指在1s内反应物和生成物的浓度变化都为0.5mol/L

3．A、B、C、D、E均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的分子式（或化学式），但知道它们在一定条件下具有如下的转化关系（未配平）：
①B+H₂O $\stackrel{电解}{→}$ C+H₂↑ ②A→B+NaCl ③E+NaOH→B+C+H₂O ④D+NaOH→A+B+H₂O
这五种化合物中含氯的化合价由高到低的顺序为（　　）

9．

某实验小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱，并进行以下探究：
（1）检验纯碱样品中是否混有NaHCO₃，请选择下列装置设计实验，并完成下表：

选择的装置（填编号）	实验现象	实验结论
AB或AC或ACB	B变浑浊或C变蓝或C变蓝、B变浑	样品含 NaHCO₃

（2）测定该纯碱样品的纯度：称取m₁g样品，置于小烧杯中，加水溶解，滴加足量CaCl₂溶液．将反应混和物过滤、洗涤（填操作）、干燥、称量为m₂g．该纯碱样品的纯度为$\frac{106{m}_{2}}{{m}_{1}}$%．
（3）该小组同学在0.1mol/LNaHCO₃溶液中滴加酚酞溶液1滴，溶液没有什么变化，但加热后显淡红色，加热较长时间后冷却，红色不褪去．为探究原因，进行了下列实验：
实验1：加热0.1mol/LNaHCO₃溶液，测得溶液pH变化如下表

温度（℃）	10	20	30	50	70	80	100
pH	8.3	8.4	8.5	8.9	9.4	9.6	10.1

但当温度恢复到10℃，测得溶液pH=9.8．
实验2：加热0.1mol/LNaHCO₃溶液，将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊．
①用离子方程式表示0.1mol/LNaHCO₃溶液中存在的平衡（除水电离平衡外）HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-、HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-．这两个平衡以水解平衡为主．
②结合实验1、2分析，加热0.1mol/LNaHCO₃溶液，pH增大的原因可能是NaHCO₃分解生成Na₂CO₃，碱性增强（答一条）．

10．关于化学键的叙述中，正确的是（　　）

	A．	单质、共价化合物、离子化合物中都存在共价键
	B．	金属和非金属所形成的化学键均为离子键
	C．	阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键叫做离子键
	D．	共价化合物中一定不含离子键

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