题目内容
有等体积、等pH的Ca（OH）2、KOH和NH3?H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是（ ）
| A、V3＞V2=V1 |
| B、V3=V2=V1 |
| C、V3＞V2＞V1 |
| D、V1＞V2=V3 |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,pH的简单计算
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：等体积、等pH的Ca（OH）2、KOH和NH3?H2O中，c（OH-）相同，但NH3?H2O为弱碱，等pH时，其浓度大于NaOH，然后结合酸碱中和时c（OH-）越大，消耗酸越多．
解答：
解：等体积、等pH的Ca（OH）2、KOH和NH3?H2O中，c（OH-）相同，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积V1=V2，
但NH3?H2O为弱碱，等pH时，其浓度大于NaOH，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，弱碱继续电离产生氢氧根离子，则消耗酸多，即V2＜V3，
所以消耗酸的体积关系为V3＞V2=V1，
故选A．
但NH3?H2O为弱碱，等pH时，其浓度大于NaOH，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，弱碱继续电离产生氢氧根离子，则消耗酸多，即V2＜V3，
所以消耗酸的体积关系为V3＞V2=V1，
故选A．
点评：本题考查酸碱混合的计算，明确pH与浓度的关系及强碱、弱碱的判断、弱碱的电离平衡是解答本题的关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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| B、T1＞T2，P1＜P2，m+n＞p，正反应放热 |
| C、T1＜T2，P1＞P2，m+n＜p，正反应放热 |
| D、T1＞T2，P1＜P2，m+n＜p，正反应吸热 |
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| B、4、3、6 |
| C、2、5、4 |
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| ||||||
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| ||||||
C、无色溶液
| ||||||
D、无色溶液
|
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| B、Na+，Cu2+，NO3-，SO42- |
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