Question

四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍．请回答下列问题：

X	Y
	Z	W

（1）元素Z位于周期表中第

三

周期，

VA

族；
（2）这些元素的氢化物中

CH₄

是结构最简单的有机物（写化学式）；
（3）Y的最高价氧化物的化学式为

N₂O₅

；
（4）XW₂的电子式为

；其遇水在高温时发生非氧化还原反应，得到两种酸性气体，该反应的化学方程式为

CS₂+2H₂O=CO₂+2H₂S

：
（5）用电子式表示Na₂W的形成过程

；
（6）W和Y形成的一种化合物相对分子质量在170～190之间，且W的质量分数约为70%．该化合物的化学式为

S₄N₄

．

Answer 1

分析：Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍，由Z在周期表中的位置可知，Z应位于第三周期，设核外最外层电子数为x，则有（2+8+x）=3x，x=5，则Z为P元素，结合元素在周期表中的相对位置可知X为C元素，Y为N元素，W为S元素，结合元素周期律的递变规律判断元素对应的单质、化合物的性质．

解答：解：Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍，由Z在周期表中的位置可知，Z应位于第三周期，设核外最外层电子数为x，则有（2+8+x）=3x，x=5，则Z为P元素，结合元素在周期表中的相对位置可知X为C元素，Y为N元素，W为S元素，
（1）Z为P，原子核外有3个电子层，最外层电子数为5，应位于周期表第三周期第ⅤA族，故答案为：三；VA；
（2）这些元素的氢化物中CH₄是最简单的有机物，故答案为：CH₄；
（3）Y为N元素，最高化合价为+5价，则对应的氧化物为N₂O₅，故答案为：N₂O₅；
（4）XW₂为CS₂，为共价化合物，S和C之间存在S=C键，和CO₂结构相似，电子式为，其遇水在高温时发生非氧化还原反应，得到两种酸性气体，为CO₂和H₂S，反应的方程式为CS₂+2H₂O=CO₂+2H₂S，
故答案为：；CS₂+2H₂O=CO₂+2H₂S；
（5）电子式表示Na₂S的形成过程为，故答案为：；
（6）Y为N元素，W为S元素，形成的化合物中S的质量分数为70%，则S和N原子个数比为

70%

32

：

30%

14

=1：1，其相对分子质量在170～190之间，设化学式为（SN）_x，当x=4时，（32+14）×4=184，满足相对分子质量在170～190之间，故答案为：S₄N₄．

点评：本题考查位置结构性质的相互关系应用，为高考常见题型，综合考查学生的分析能力，题目难度中等，本题侧重于原子结构的考查注意原子核外电子的排布特点以及元素在周期表中的相对位置，把握电子式的书写方法．