Question

9．实验室用如图所示装置制备乙酸乙酯．  
（1）实验前，向试管a中加入3mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸．
（2）试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是CH₃COOH+C₂H₅OH $?_{△}^{催化剂}$ CH₃COOC₂H₅+H₂O．
（3）试管b中盛放的试剂是饱和Na₂CO₃溶液．试管b中的导管不能伸入液面下的原因是防止b中溶液倒吸入a中．
（4）反应结束后，从试管b中分离出乙酸乙酯的方法是分液．

Answer 1

分析 （1）为防止酸液飞溅，应先加入乙醇，然后在加入浓硫酸和乙酸；
（2）酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，该反应生成乙酸乙酯和水，且为可逆反应；
（3）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，饱和碳酸钠溶液的主要作用是溶解乙醇，碳酸钠与乙酸反应除去乙酸、同时降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层；导管不能插入液面下的原因是防止倒吸；
（4）乙酸乙酯不溶于水，混合物分层．

解答 解：（1）浓硫酸溶于水放出大量的热，乙醇中含有少量水，应将浓硫酸加入到乙醇中，防止硫酸溶解时放出大量的热导致液体飞溅，则加入药品的顺序为先在大试管中注入乙醇，再分别缓缓加入浓硫酸和乙酸（乙酸和浓硫酸的加入顺序可互换），边加边振荡试管使之混合均匀，即加入顺序为乙醇、浓硫酸、乙酸，
故答案为：乙醇；浓硫酸；
（2）酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应，反应的化学方程式为：CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{催化剂}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，
故答案为：CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{催化剂}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；
（3）乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙醇易溶于水，乙酸可与碳酸钠发生反应而被吸收，用饱和碳酸钠溶液可将乙酸乙酯和乙醇、乙酸分离，反应的化学方程式为 2CH₃COOH+Na₂CO₃→2CH₃COONa+CO₂↑+H₂O，试管b中盛放的试剂是饱和碳酸钠溶液，挥发出的乙酸、乙醇易溶于水，导气管下端管口不能浸入液面插入溶液中防止倒吸，导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，伸入液面下会发生倒吸，
故答案为：Na₂CO₃；防止b中溶液倒吸入a中；
（4）乙酸乙酯不溶于水，则要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是分液，
故答案为：分液．

点评 本题考查乙酸乙酯的制备实验，为基础性习题，把握制备原理、实验装置的作用、混合物分离提纯方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意有机物的性质及应用，题目难度不大．