Question

某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。

则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为

A．1∶1∶1 B．1∶3∶1 C．3∶3∶8 D．1∶1∶4

 

Answer 1

D

【解析】

试题分析：Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3氧化性强弱顺序是HNO3>Fe(NO3)3>Cu(NO3)2. 加入Fe粉的过程中发生的反应依次为：Fe＋4HNO3=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O ① Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋ ②; Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu ③铁粉加至1 mol前是与HNO3反应，由反应①知原溶液中HNO3为4 mol(此时产生1 mol Fe3＋)．铁粉从1 mol到2 mol时是与Fe3＋反应，消耗2 mol Fe3＋，据反应②知原有的Fe(NO3)3为2 mol－1 mol=1mol；.铁粉从2 mol到3 mol时发生反应③，由反应③得其中1 mol Fe 消耗Cu2＋的物质的量是 1 mol，所以Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为1∶1∶4.因此选项是D。

考点：考查氧化还原反应的先后顺序及有关物质的量浓度的计算的知识。