题目内容
.在一个温度恒定的恒压密闭容器中，SO2和O2发生反应．已知1mol SO2和足量O2完全反应，放出的热量为Q．
（1）若开始时放入2mol SO2和1mol O2，达平衡后，生成1.6mol SO3，这时SO2的转化率为
（2）若开始时放入4mol SO2和2mol O2，达平衡后，生成SO3的物质的量为
（1）若开始时放入2mol SO2和1mol O2，达平衡后，生成1.6mol SO3，这时SO2的转化率为
80%
80%
；（2）若开始时放入4mol SO2和2mol O2，达平衡后，生成SO3的物质的量为
3.2mol
3.2mol
，反应放出的热量为3，2Q
3，2Q
．分析：（1）根据反应的方程式 2SO2+O2?2SO3，利用三段式法计算；
（2）在恒压条件下，此平衡与（1）中的平衡为等效平衡，二氧化硫的转化率相同；
（2）在恒压条件下，此平衡与（1）中的平衡为等效平衡，二氧化硫的转化率相同；
解答：解：（1）设二氧化硫的消耗物质的量为x
SO2+O2=2SO3
起始（mol） 2 1 0
转化（m01）x 0.5x x
平衡（mol） 2-x 1-0.5x 1.6
计算得到：x=1.6mol；
SO2的转化率=
×100%=80%，
故答案为：80%；
（2）在恒压条件下，此平衡与（1）中的平衡为等效平衡，反应物的转化率相等，
则反应的SO2的物质的量为4mol×80%=3.2mol，
则 2SO2+O2?2SO3 2Q
2 2 2Q
3.2 3.2 3.2Q
生成三氧化硫物质的量为：3.2mol，反应放出的热量为3.2Q，
故答案为：3.2mol；3.2Q；
SO2+O2=2SO3
起始（mol） 2 1 0
转化（m01）x 0.5x x
平衡（mol） 2-x 1-0.5x 1.6
计算得到：x=1.6mol；
SO2的转化率=
| 1.6mol |
| 2mol |
故答案为：80%；
（2）在恒压条件下，此平衡与（1）中的平衡为等效平衡，反应物的转化率相等，
则反应的SO2的物质的量为4mol×80%=3.2mol，
则 2SO2+O2?2SO3 2Q
2 2 2Q
3.2 3.2 3.2Q
生成三氧化硫物质的量为：3.2mol，反应放出的热量为3.2Q，
故答案为：3.2mol；3.2Q；
点评：本题考查了化学平衡的计算应用，三段式计算方法的应用，转化率概念的计算，题目难度中等．
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