题目内容

下列过程中，共价键被破坏的是
A．碘升华B．溴蒸气被木炭吸附
C．酒精溶于水D．氯化氢气体溶于水
D

试题分析：碘升华，是物理变化，破坏的是分子间作用力；同样选项BC也是物理变化，破坏的是分子间作用力；氯化氢溶于水电离出氢离子和氯离子，共价键被破坏，但不是化学变化，答案选D。
练习册系列答案
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下列关于σ键和π键的理解不正确的是(　　)
A．σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成
B．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转
C．双键中一定有一个σ键、一个π键，三键中一定有一个σ键、两个π键
D．气体单质中一定存在σ键，可能存在π键
已知一定条件下断裂1 mol下列化学键生成气态原子需要吸收的能量如下：H—H　436 kJ；Cl—Cl　243 kJ；H—Cl　431 kJ。下列所得热化学方程式或结论正确的是   (　　)。
A．2HCl(g)=H2(g)＋Cl2(g)的反应热ΔH<0
B．H(g)＋Cl(g)=HCl(g)　ΔH＝＋431 kJ·mol－1
C．相同条件下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相等
D．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)　ΔH＝－183 kJ
下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A．已知C(石墨, s)=C(金刚石, s) ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定
B．已知C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1；C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH2，则ΔH2＞ΔH1
C．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=" -483.6" kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol
D．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol，则含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为28.65kJ/mol
下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是
A．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH(aq)+HCl(aq)=NaC1(aq)+H2O(1) ΔH=+57.4kJ/mo1
B．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH>0，则石墨比金刚石稳定
C．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH =—483.6kJ/mol，则H2燃烧热为241.8kJ/mol
D．己知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH 1；2C(s)+O2(g)="2CO(g)" ΔH 2；则ΔH 1<ΔH 2
人类活动产生的CO2长期积累，威胁到生态环境，其减排问题受到全世界关注。
（1）工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置示意图如下：

在阳极区发生的反应包括                    和H ++ HCO3-=H2O+CO2↑。
简述CO32-在阴极区再生的原理                。
（2）再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇等产物，工业上利用该反应合成甲醇。
已知：25 ℃，101 KPa下：
H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(g)  Δ H1=" -242" kJ/mol
CH3OH(g)+3/2 O2(g)=CO2 (g)+2 H2O(g)  Δ H2=" -676" kJ/mol
写出CO2和H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式          。
下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是     （填字母序号）。

a                    b                   c                   d
（3）微生物燃料电池是一种利用微生物将化学能直接转化成电能的装置。已知某种甲醇
微生物燃料电池中，电解质溶液为酸性，示意图如下：

该电池外电路电子的流动方向为           （填写“从A到B”或“从B到A”）。
工作结束后，B电极室溶液的pH与工作前相比将         （填写“增大”、“减小”或“不变”，溶液体积变化忽略不计）。
A电极附近甲醇发生的电极反应式为            。
关于下图，下列说法不正确的是
A．△E2是2mol HCl(g)的总键能
B．该反应的热化学方程式为：H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)△H ＝－183KJ.mol-1
C．通常情况下H2与Cl2混和不会反应
D．该反应是一个吸热反应
下列中心原子采取sp2杂化且为非极性分子的是：
A．CS2B．H2S C．SO2D．SO3
对σ键和π键的认识不正确的是
A．σ键和π键不属于共价键，是另一种化学键
B．s－sσ键与s－pσ键的电子云均为轴对称图形
C．分子中含有共价键，则至少含有一个σ键
D．含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同

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