题目内容

对σ键和π键的认识不正确的是
A．σ键和π键不属于共价键，是另一种化学键
B．s－sσ键与s－pσ键的电子云均为轴对称图形
C．分子中含有共价键，则至少含有一个σ键
D．含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同
A

试题分析：根据电子云重叠的方式，可知共价键分为σ键与π键，所以A错误。σ键：成键原子的电子云以“头碰头”方式重叠形成的共价键，其特征是轴对称，即以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转，共价键的电子云图形不变。 π键：成键原子的电子云以“肩并肩”方式形成的共价键，其特征是镜像对称，即：电子云由两块组成，若以包含原子核的平面为镜面，两块电子云互为镜像。
练习册系列答案
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下列过程中，共价键被破坏的是
A．碘升华B．溴蒸气被木炭吸附
C．酒精溶于水D．氯化氢气体溶于水
2SO2（g）+ O2（g） 2SO3（g） △H =" a" kJ·mol－1，反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2（g）完全转化为1mol SO3（g）放热99 kJ。请回答：
（1）图中A点表示_______________________，a="__________" 。
（2） Ea的大小对该反应的△H _______（填“有” 或“无”）影响。该反应常用V2O5作催化剂，加入V2O5会使图中B点_________（填“升高”、“降低”或“不变”）。
（3）已知单质硫的标准燃烧热为296kJ·mol－1，写出反应的热化学方程式：________________________            ____，常温常压下，由单质硫和氧气经两步反应，若生成1mol SO3（g），放出的总热量为___     ___ 。
拆开1 mol 共价键所吸收的能量或形成1 mol 共价键所释放的能量称为键能。已知：H－H键能为436 kJ /mol，H－N键能为391 kJ /mol， N2 (g)+ 3H2(g)2NH3(g)  ΔH＝－92.4 kJ /mol，下列说法中正确的是
A．H－H比N≡N更牢固
B．N≡N键能约为946 kJ/mol
C．合成氨反应选择适当的催化剂是为了提高H2的转化率
D．0.5 mol N2和1.5 mol H2在题给条件下充分反应，放出热量为46.2 kJ
下列热化学方程式正确的是（的绝对值均正确）
A．C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=－1367.0 kJ/mol（燃烧热）
B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.3kJ/mol（中和热）
C．S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=－269.8kJ/mol（反应热）
D．2NO2=O2+2NO△H= +116.2kJ/mol（反应热）
已知反应：
①101 kPa时，2C(s)+O2(g) =2CO(g)    ΔH=－221 kJ·mol-1
②稀溶液中，H+（aq）+OH－(aq) =H2O(l)   ΔH=－57.3 kJ·mol-1
③在同温同压下，S（g）+O2（g）=SO2（g） ΔH1
下列结论正确的是（  ）
A．H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol
B．C的标准燃烧热为－110.5 kJ·mol-1
C．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水放出的热量为57.3 kJ
D．由③知S（s）+O2（g）=SO2（g）ΔH2则ΔH2＞ΔH1
已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=" —92" kJ/mol，相关数据如下表。一定条件下，在体积为1L的密闭容器中加入1molN2和3molH2充分反应，放出热量Q1kJ，下列说法正确的是（    ）
 
H2(g)
N2(g)
NH3(g)
1mol分子中的化学键形成时要释放出的能量/kJ
436
946
a
A．如图可表示合成氨过程中的能量变化

B．a的数值为391
C．Q1的数值为92
D．相同条件下，反应物若为2molN2和6molH2，放出热量Q2>2Q1
下列说法正确的是（  ）
A．反应热就是反应中放出的能量
B．在101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
C．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多
D．由C(石墨)→C(金刚石) ΔH＝+1.9 kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定
下列各组中的两种化合物，所含化学键类型和化合物类型完全相同的是
A．Na2O 和Na2O2
B．CaCl2和 Na2S
C．CO2和 CaO
D．HCl 和NaOH

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