Question

将2.56 g Cu和一定量的浓HNO₃反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12 L(标准状况)，则反应中消耗HNO₃的物质的量为(　　)

A．0.05 mol　        B．1 mol             C．1.05 mol          D．0.13 mol

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

试题分析：2.56g铜的物质的量是2.56g÷64g/mol＝0.04mol，则生成硝酸铜的物质的量也是0.04mol。生成的1.12L气体是NO和NO₂的混合气，物质的量是1.12L÷22.4L/mol＝0.05mol，所以根据原子守恒可知，反应中消耗HNO₃的物质的量为0.04mol×2＋0.05mol＝0.13mol，答案选D。

考点：考查铜浓硝酸反应的有关计算

点评：该题是高考中的常见题型和考点，属于中等难度的试题。试题综合性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和灵活应变能力。该题的关键是明确反应原理，然后借助于各种守恒法进行列式计算即可。