Question

在标准状况下，把体积为V L的氯气通入300mL 1mol/L的KI溶液中，充分反应后，将溶液蒸干，灼烧，得到31.5g残渣。试计算：

（1）通入氯气的体积为多少升？

（2）生成KCl的质量为多少克？

 

Answer 1

【答案】

(1)2.24L      (2)14.9g

【解析】

试题分析：（1）碘化钾的物质的量是0.3mol

如果全部被氧化，则生成氯化钾的质量是

0.3mol×74.5g/mol＝22.35g＜31.5g

所以碘化钾过量

设常见反应的氯气的物质的量是x，则

Cl₂＋2KI＝I₂＋2KCl

1mol 2mol     2mol

x    2x       2x

所以有2x×74.5g/mol＋（0.3mol－2x）×166g/mol＝31.5g

解得x＝0.1mol

所以氯气在标准状况下的体积是2.24L

（2）根据以上分析可知，生成的氯化钾的质量是

2x×74.5g/mol＝0.2mol×74.5g/mol＝14.9g

考点：考查根据化学方程式进行的有关计算

点评：本题是基础性试题的考查，难度不大。主要是培养学生的规范答题能力，训练学生的过量计算问题，有利于开阔学生的思路，拓展学生的视野，提高学生分析问题、解决问题的能力。