题目内容
（9分）将NH4Cl溶液用盐酸调制成pH = 4的溶液，然后进行电解，发现制成了一种常见的二元化合物A，用空气把气体产物带出电解槽即得到较为纯净的A。A是一种挥发性的易爆炸的浓稠液体，沸点只有700C，其结构与NH3相似。
2-1 试确定A，写出生成A的离子方程式。
2-2 比较A和NH3的极性大小。
2-3 将A与NaClO2按物质的量之比1∶6混合，可得到一种绿色环保的消毒剂B以及能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体C。A的消毒效果是同质量的Cl2的2.63倍。试写出其反应的离子方程式。
2-4 已知A中两元素的电负性相同。试设计一个试验确定A中哪一种元素带部分正电荷，哪一种元素带部分负电荷？简述其实验步骤。
2-1 A：NCl3；NH4＋＋3Cl－＋2H＋→NCl3＋3H2↑（2分）
2-2 NCl3的极性小于NH3的极性。（1分）
2-3 NCl3＋3H2O＋6ClO2－→6ClO2＋3Cl－＋3OH－＋NH3↑（2分）
2-4 将NCl3水解。看看水解产物。若产物是HNO2和HCl，即N显正性，Cl显负性；若产物是NH3和HOCl，那么N和Cl的正、负性恰好相反。实验事实是：NCl3的水解产物是N2和HCl，可以想象N2只能是HOCl氧化NH3的产物，HNO2和HCl间不可能产生N2，所以A中N元素带部分负电荷Cl氯元素带部分正电荷。（4分）
练习册系列答案
相关题目
Ⅰ．一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe（s）+CO2（g）
FeO（s）+CO（g）；△H＞0
某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动．