题目内容

用饱和的氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，正确的操作是

[　　]

A．

将FeCl3溶液滴入蒸馏水中即可

B．

将氯化铁溶液滴入热水中，生成棕黄色液体即可

C．

将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸，生成红褐色液体即可

D．

将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸，至生成红褐色沉淀即可

答案：C
解析：

制取氢氧化铁胶体的关键是水温和加热时间，水温要达到100℃，加热时间要短，当FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸，生成红褐色液体时即可．如果加热时间太长，氢氧化铁胶体会凝聚成氢氧化铁红褐色沉淀．该实验中加热时间的控制，需要大家在一次次实验中去探究．


练习册系列答案
相关题目
现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe（OH）3胶体的制备实验：
甲同学向1mol?L-1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；
乙同学直接加热饱和FeCl3溶液；
丙同学向25ml沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热．
试回答下列问题：
（1）其中能得到Fe（OH）3胶体的同学是
丙
丙
．
（2）证明有Fe（OH）3胶体生成的实验操作是
使一束光射向烧杯中的液体，若能产生丁达尔效应，则证明生成了氢氧化铁胶体
使一束光射向烧杯中的液体，若能产生丁达尔效应，则证明生成了氢氧化铁胶体
．
（3）丁同学利用所制得的Fe（OH）3胶体进行下列实验：
①将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明Fe（OH）3胶粒带
正
正
电荷（填“正”或“负”）．
②向其中加入饱和Na2SO4溶液，产生的现象是
产生红褐色沉淀
产生红褐色沉淀
．
（4）Fe（OH）3胶体能稳定存在的主要原因是
Fe（OH）3胶粒带正电荷，导致胶粒之间互相排斥且胶粒在做布朗运动，所以能稳定存在
Fe（OH）3胶粒带正电荷，导致胶粒之间互相排斥且胶粒在做布朗运动，所以能稳定存在
．
胶体与生活息息相关，生活和生产中常用到胶体的性质，请根据所学回答下列问题：
（1）实验室里制取氢氧化铁胶体利用了水解原理，用氯化铁制取氢氧化铁胶体的化学反应方程式为：
FeCl3+3H2OFe（OH）3胶体+3HCl
FeCl3+3H2OFe（OH）3胶体+3HCl
，
制备时将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，选用沸水的原因是：
升高温度能促进FeCl3的水解
升高温度能促进FeCl3的水解
．
（2）做实验时，手指不慎被玻璃划破，可从急救箱中取氯化铁溶液应急止血，已知血液也是胶体，则氯化铁可止血的原因是
氯化铁是电解质，向胶体中加入电解质溶液会使胶体发生聚沉
氯化铁是电解质，向胶体中加入电解质溶液会使胶体发生聚沉
．
（3）在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量．解决方法之一是把这些陶土和水一起搅拌，使微粒直径为10-9 m～10-7 m之间，然后插入两根电极，再接通直流电源．这时，阳极聚集带负电荷的陶土胶粒，阴极聚集带正电荷的氧化铁胶粒，其所利用的胶体性质是
电泳现象
电泳现象
．
（4）在肥皂工业的制皂过程中，向皂化反应所得的混合体系中加入NaCl就析出了固体，而后经过简单的制作即得肥皂．此过程称为
盐析
盐析
．
（2009?湘潭一模）下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
下列有关铁及其化合物的叙述中，不正确的是（　　）
A、铁能和沸水反应生成氢气B、高温下用一氧化碳还原铁的氧化物制铁C、将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，煮沸至红褐色，可得氢氧化铁胶体D、在盛有浑浊泥水的试管中加入少量硫酸铁，充分振荡、静置后上层液体变澄清

下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是(   )

         叙述I                                                              叙述II

A      水玻璃具有黏性                                           盛装烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞

B       往氯化钙溶液中通入足量的CO2

先有白色沉淀生成，后沉淀溶解                     CaCO3不溶于水，Ca(HCO3)2可溶于水

C      NH4Cl受热易分解                                        可用加热法除去I2中的NH4Cl

D      利用丁达尔现象区分氢氧化铁胶体和浓的氯化铁溶液    往氢氧化钠溶液中滴加饱和氯化铁溶液，加热至红褐色制得胶体

 

 

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